在容積為3 L的密閉容器中,放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X+Y===2Z,如圖所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

                    

(1)分別求出2 min內(nèi)和4 min內(nèi)的平均速率。

(2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論?


(1)2 min內(nèi)平均速率為v(X)= mol·L-1·min-1

v(Y)= mol·L-1·min-1

v(Z)= mol·L-1·min-1

4 min內(nèi)平均速率為v(X)= mol·L-1·min-1

v(Y)= mol·L-1·min-1

v(Z)= mol·L-1·min-1

(2)由上述數(shù)據(jù)可以得出以下兩個(gè)結(jié)論:①用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②隨著時(shí)間的推移,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也隨之減慢,化學(xué)反應(yīng)速率在每個(gè)瞬間均改變。而我們通常計(jì)算的是在一定時(shí)間內(nèi)的平均速率。

解析 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式可知,2 min內(nèi)

v(X)= mol·L-1·min-1

v(Y)= mol·L-1·min-1

v(Z)= mol·L-1·min-1

4 min內(nèi)計(jì)算方法同上。

(2)(1)中數(shù)據(jù)反映了不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率的情況以及不同時(shí)間的反應(yīng)速率。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


電解裝置如圖所示。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液,A裝置中盛1 L 2

mol·L-1 AgNO3溶液。通電后,濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙的C端變藍(lán)色。電解一段時(shí)間后,試回

答:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(3)室溫下若從電解開(kāi)始到時(shí)間t時(shí),A、B裝置中共收集到0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。若電

解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生,且溶液體積變化忽略不計(jì),則在t時(shí),A溶液中酸的濃度為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(  )

①增加C的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的容積變大                  

A.①③             B.①④             C.②③         D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I+S2O===I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

[I]/mol·L-1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

[S2O]/mol·L-1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問(wèn)題:

(1)  該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)顯色時(shí)間t1=________。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_________(填字母)。

A.<22.0 s                        B.22.0~44.0 s

C.>44.0 s                        D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷

(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失

所需時(shí)間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

0.80

0.20

0.001 0

290

1.60

0.20

0.001 0

145

0.80

0.40

0.001 0

145

0.80

0.20

0.002 0

580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(  )

A.增大[CH3COCH3],v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C.增大[HCl],v(Br2)增大

D.增大[Br2],v(Br2)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于合成氨的反應(yīng),使用催化劑和施加高壓,下列敘述中,正確的是(  )

A.都能提高反應(yīng)速率,都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響

B.都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響,都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間

C.都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

D.催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,而壓強(qiáng)無(wú)此作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-===4OH-

B.a(chǎn)極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí),a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn):化工廠(chǎng)常用氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏。于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。

制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置有(可重復(fù)選用):

實(shí)驗(yàn)藥品有:a.MnO2(s) b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.KClO3(s) e.堿石灰

f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH(s) i.消石灰

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置與藥品制備干燥氨氣,應(yīng)選用的裝置有________(填字母序號(hào))。

(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成,則B中應(yīng)裝的試劑依次是________(填字母序號(hào)),A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng),在a口通入的氣體是________,若氨氣量較多,則瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)大量白煙,該白煙為_(kāi)_________________________。

 (4)已知,在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3===N2+6HCl,若氯氣過(guò)量,氯氣與氨氣反應(yīng)生成兩種化合物,其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H)=c(SO)+c(OH)

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag)>c(Cl)=c(I)

C.CO2的水溶液:c(H)>c(HCO)=2c(CO)

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

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同步練習(xí)冊(cè)答案