Question

在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L^-1?min^-1
• B、200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L²/mol²
• C、當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
• D、由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖甲可知，反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4：0.2：0.2=2：1：1，根據(jù)反應(yīng)中計量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比可知，該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），據(jù)此分析：
A、根據(jù)v=

△c

t

計算反應(yīng)速率；
B、根據(jù)平衡常數(shù)的定義結(jié)合化學(xué)方程式可計算出平衡常數(shù)，據(jù)此判斷；
C、升高溫度反應(yīng)速率增大，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量數(shù)之比時，平衡時C的體積分數(shù)達最大值，據(jù)此判斷．

解答： 解：由圖甲可知，反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4：0.2：0.2=2：1：1，根據(jù)反應(yīng)中計量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比可知，該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），
A、根據(jù)v=

△c

t

可知v（B）=

0.2 2

5

mol?L^-1?min^-1=0.02mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、由圖可知平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結(jié)合化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?C（g），可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

0.1

0．22×0.1

 L²/mol²=25 L²/mol²，故B正確；
C、根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動，同時反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D、根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；當投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量數(shù)之比時，平衡時C的體積分數(shù)達最大值，根據(jù)化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?C（g），可知a=2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算和化學(xué)平衡的計算，以及影響化學(xué)平衡移動的因素，難度不大，解題的關(guān)鍵是先要根據(jù)圖寫出化學(xué)方程式．