下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛谐恋砩?br />2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
CAlO2-、Na+、K+、HCO3-能大量共存于同一溶液中
DHCO3-、OH-、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，評(píng)價(jià)中的離子方程式不滿(mǎn)足電子守恒；
B．碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
C．碳酸氫根離子能夠與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
D．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．
解答： 解：A．NO3-、H+具有強(qiáng)氧化性，能夠與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．CO32-、Al3+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，評(píng)價(jià)中離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：2Al3++6H2O+3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．AlO2-、HCO3-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+H2O+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-，在溶液中不能大量共存，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-、OH-之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，在溶液中不能大量共存，評(píng)價(jià)合理，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；本題中注意題干要求“評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)”正確的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C、元素X的兩種氫化物中，常溫常壓下均為液態(tài)，有一種含氫鍵，另一種沒(méi)有氫鍵
D、化合物YX、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A、
研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、
研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、
研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D、
研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鋁和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷（P4）分子結(jié)構(gòu)為．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃
B、白磷、紅磷互為同素異形體
C、31g白磷中，含P-P鍵1.5 mol
D、已知P4（白磷，s）+3O2（g）═2P2O3（s）△H=-Q kJ?mol-1，則白磷的燃燒熱為Q kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1
B、200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C、當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D、由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液中，存在電解質(zhì)電離平衡的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、CH3COOH
C、CH3COONa
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某單質(zhì)氣體A2的摩爾質(zhì)量為析M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NAmol-1，現(xiàn)有VL標(biāo)況下的該氣體，請(qǐng)用M、V、NA的代數(shù)式填空．
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）該氣體在標(biāo)況下的密度
 
g/L；
（3）該氣體所含原子總數(shù)
 
；
（4）一個(gè)A原子的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1請(qǐng)回答：
（1）x的值為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為α（A）%=
 
．
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若在同樣的條件下，開(kāi)始時(shí)加入C、D 各
4
3
mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡相同，則還要加入
 
mol
 
 物質(zhì)．

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