Question

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）

• A、
  研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響
• B、
  研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
• C、
  研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
• D、
  研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．增大氧氣濃度時，三氧化硫濃度不變，則逆反應(yīng)速率瞬間不變；
B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；
C．催化劑改變正逆反應(yīng)速率但不影響平衡移動；
D．溫度越高反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短．

解答： 解：A．增大氧氣濃度時，三氧化硫濃度不變，則逆反應(yīng)速率瞬間不變，所以改變條件時刻，逆反應(yīng)速率曲線有接觸點，該圖象沒有接觸點，故A錯誤；
B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以平衡不移動，故B正確；
C．催化劑改變正逆反應(yīng)速率但不影響平衡移動，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，根據(jù)圖象知，甲使用催化劑、乙不使用催化劑，故C錯誤；
D．溫度越高反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖象知，乙溫度較高，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象分析，會正確分析溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度對化學(xué)平衡移動影響的圖象，改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑時變化曲線與原平衡曲線沒有接觸點，注意：催化劑不改變平衡移動，為易錯點．