如圖是用500mL容量瓶配制0.10mol?L-1 NaOH溶液的過程．錯誤步驟有（　　）
A、1處B、2處C、3處D、4處
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：用500mL容量瓶配制0.10mol?L-1 NaOH溶液的一般步驟：首先計算所需要的溶質的物質質量，用托盤天平稱取，注意氫氧化鈉容易吸收空氣中的水而潮解，且氫氧化鈉具有腐蝕性，然后在燒杯中溶解氫氧化鈉，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后將溶液轉移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度線下方，然后洗滌燒杯2-3次，洗液全部轉移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸餾水到容量瓶，離刻度線1-2cm時該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處于刻度線相切，定容時人眼應平視刻度線，搖勻容量瓶中溶液使其均勻，據(jù)此解答．
解答： 解：配制一定物質的量濃度溶液的步驟：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，
①稱量氫氧化鈉時，因為氫氧化鈉溶液潮解變質，應用小燒杯稱量；
④玻璃棒引流時，下端應靠在刻度線以下；
⑤定容時，應平視刻度線；
故選：C．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，熟悉步驟和正確的操作、熟悉儀器的正確使用方法是解題關鍵，注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、將2mol NO和1molO2混合后，體系中的原子總數(shù)為6NA
B、0.01mol Mg在CO2中完全燃燒，轉移電子數(shù)為0.01NA
C、標準狀況下，3.2gCu與足量的濃硝酸反應生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
D、7.8Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O 
  △  
.
 
4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①煙霧屬于膠體分散系；
②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；
③金屬氧化物一定是堿性氧化物；
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，轉移的電子數(shù)為5NA；
⑤某化合物不屬于電解質就一定屬于非電解質；
⑥布朗運動和丁達爾現(xiàn)象以及滲析操作與粒子的大小均有關系；
⑦物質中有陽離子就一定有陰離子；
⑧為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵．
A、②③⑦B、①④⑤
C、②③⑥D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫下，有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推斷正確的是（　�。�
A、物質的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍
B、溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C、由水電離產(chǎn)生的c（H+）乙是甲的10倍
D、與等量的NaOH反應消耗甲、乙兩酸的體積V（甲）＞10V（乙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（　�。�
A、煤的氣化、煤的干餾
B、用鹽酸除金屬表面的銹、食鹽水導電
C、焰色反應、石油的裂化
D、熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內壁上的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烯烴（只含一個碳碳雙鍵）與氫氣加成后的產(chǎn)物是：則該烯烴的結構式可能有幾種（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C、元素X的兩種氫化物中，常溫常壓下均為液態(tài)，有一種含氫鍵，另一種沒有氫鍵
D、化合物YX、ZX2的化學鍵類型不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
A、
研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B、
研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C、
研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D、
研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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