下列離子方程式中，不正確的是                                                                            

       A．向FeCl2溶液中通入Cl2          2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

       B．FeCl3溶液跟過(guò)量氨水       Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

       C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

       D．鈉與水的反應(yīng)             2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子

K+   Na+   Cu2+   Al3+

陰離子

SO42-   HCO3-   NO3-   OH-

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．

   根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空

   (1)寫出B、D的化學(xué)式：B         ，D         。

   (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為    。

   (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為                       。

   (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，T元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列判斷正確的是

 

R

T

Q

W

A．原子半徑的大�。篧＞Q＞R

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T

C．對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：W＞Q＞T

D．R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下Cu2S與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為Cu2＋和SO42—�，F(xiàn)將0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反應(yīng)之后，下列說(shuō)法正確的是（    ）

　A．被還原的硝酸為0.2mol              B．反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余

　C．反應(yīng)后溶液的pH＝1 (溶液體積不變)   D．Cu2S未全部參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì).設(shè)

計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X的化學(xué)式為         ，在隋性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

                           。

(2)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物               。

(3)白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，氣體甲的電子式為       。

(4)自色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是                           。

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度(mol·L-1)

0.5

0.5

2.0

2.0

① 此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位).

② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的  △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請(qǐng)回答:

① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _.

② 為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

_                      (寫2種)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為      ，每消耗3mol Cu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3為     mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

① 若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是___ 

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

② Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式_____.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是  

 A．膠體粒子直徑在1－100nm之間   B． 膠體具有吸附性

 C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系       D． 光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

      

A．用圖1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵

D．利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．羥基的電子式：

B．淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

C．CH4分子的球棍模型：

D．原子核內(nèi)含有77個(gè)質(zhì)子、115個(gè)中子的銥（Ir）原子：11577Ir

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