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短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，T元素的最高正價與最低負價的代數和為0。下列判斷正確的是

 

R

T

Q

W

A．原子半徑的大�。篧＞Q＞R

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T

C．對應含氧酸的酸性強弱：W＞Q＞T

D．R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。

(2)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：__________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：__________________________________。

(4)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

(5)若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質． B與C可反應生成A。請寫出B的電子式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質互為同分異構體的是

A．乙醇和乙二醇   B．乙醇和乙醚   C．丁二烯和2–丁烯     D．苯甲醇和甲苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關溶液組成的描述合理的是  (  )

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42－、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO3－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


 實驗室需要480 mL0.4  mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下1  cm－－2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次－－3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟的正確順序為_________（填序號）。

(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL

③500 mL ④1000 mL,本實驗選用____（填序號）。

(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有_________________。

(4)需要使用玻璃棒的操作有_______（填序號），其作用為___________________。

(5)誤差分析：（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①稱量NaCl時，物碼倒置（1 g以下用游碼）：_________

②某同學觀察液面的情況如圖所示：__________。

③沒有進行操作步驟④：____________________。

④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：____________。

⑤容量瓶原來有少量水：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。有關數據如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

請回答下列問題：

（1）儀器c的名稱為           。

（2）將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后        除去未反應的鐵屑；

②產品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。此過程需要分液操作，分液時溴苯應從         （填儀器名稱）的       （填“上口”、“下口”）分離出。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為        ，要進一步提純，必須進行的操作是        。

（4）裝置d中所裝的試劑為              ，作用是                       。

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，進行的操作及現象是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

  A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，不正確的是                                                                            

       A．向FeCl2溶液中通入Cl2          2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

       B．FeCl3溶液跟過量氨水       Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

       C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

       D．鈉與水的反應             2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧。

I．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(s) +3C(s)  2Fe(s) +3CO(g)；

                       ②3CO(g)+Fe2O3(s)  2Fe(s)+3CO2(g)

    則反應②的平衡常數的表達式為K＝      ▲     。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為     ▲     ；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為     ▲     。

（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質量分數不得低于96%�，F稱取16.25 g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0.16g。該樣品中AlCl3的質量分數為    ▲     。

II．實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為      ▲     、

     ▲      ，F中所盛放試劑的作用是       ▲        。

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