實驗室需要480 mL0.4  mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下1  cm－－2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次－－3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟的正確順序為_________（填序號）。

(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL

③500 mL ④1000 mL,本實驗選用____（填序號）。

(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有_________________。

(4)需要使用玻璃棒的操作有_______（填序號），其作用為___________________。

(5)誤差分析：（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①稱量NaCl時，物碼倒置（1 g以下用游碼）：_________

②某同學觀察液面的情況如圖所示：__________。

③沒有進行操作步驟④：____________________。

④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：____________。

⑤容量瓶原來有少量水：__________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是(　 　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應2NO2

N2O4的ΔH<0

D

向AgCl沉淀中滴加KI溶液

白色沉淀

變?yōu)辄S色

溶度積:AgI比

AgCl更小

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科目：高中化學 來源： 題型：


皮膚上若沾有少量的苯酚，正確的處理方法是

A．用高于70℃的熱水洗            B．用酒精洗

C．用稀氫氧化鈉溶液洗             D．不必沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：R-CH=CH2 + HBr →R-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物）。有機物A、B分別是化學式為C3H7Br的兩種同分異構(gòu)體，B是E和溴化氫反應的主要產(chǎn)物，A~E各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是                       ．                    。

（2）由E轉(zhuǎn)化為D的反應類型是                        。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①由A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為                                   

②D與由C氧化生成的羧酸反應的化學方程式為                                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的一組是    (    )

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)

②鹽都是強電解質(zhì)

③0.5  mol·L－1叫的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5  mol·L－1

④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度

⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導電

A．①③⑤⑥             B．②③④⑤         C．只有⑤           D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，T元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列判斷正確的是

 

R

T

Q

W

A．原子半徑的大�。篧＞Q＞R

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T

C．對應含氧酸的酸性強弱：W＞Q＞T

D．R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現(xiàn)資源再生。請回答下列問題：

（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的離子方程式為                         。當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是            。

（2）工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式是　         。

（3）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O  DH＜0

要加大CO的吸收率，適宜的條件是             。

（4）工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液（密度為1.2 g·cm-3），配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為       ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      。

（5）工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平（含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片）、燒杯外，還必需                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為了探究一種無機礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì).設

計并完成了如下實驗

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答下列問題：

(1)X的化學式為         ，在隋性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為

                           。

(2)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式                                        。并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物               。

(3)白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，氣體甲的電子式為       。

(4)自色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是                           。

(用化學反應方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105

B．反應2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H < 0

C．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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