下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105

B．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H < 0

C．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同


【知識(shí)點(diǎn)】電離平衡、化學(xué)反應(yīng)的方向

【答案解析】BC   解析：A、常溫下，某難溶物的Ksp不可能為2.5×105，故A錯(cuò)誤；B、2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)是熵減的反應(yīng)，若能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H 一定小于0，故B正確；C、NH3•H2O溶液加水稀釋電離平衡右移，NH4+濃度增大，NH3.H2O的濃度減小，溶液中的值減小,故C正確；D、鹽酸抑制水的電離,氯化銨促進(jìn)水的電離，所以常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度不相同，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC

【思路點(diǎn)撥】本題考查電離平衡、化學(xué)反應(yīng)的方向等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，屬于易錯(cuò)題。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 實(shí)驗(yàn)室需要480 mL0.4  mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線下1  cm－－2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次－－3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)________（填序號(hào)）。

(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL

③500 mL ④1000 mL,本實(shí)驗(yàn)選用____（填序號(hào)）。

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有_________________。

(4)需要使用玻璃棒的操作有_______（填序號(hào)），其作用為_(kāi)__________________。

(5)誤差分析：（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

①稱(chēng)量NaCl時(shí)，物碼倒置（1 g以下用游碼）：_________

②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：__________。

③沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④：____________________。

④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：____________。

⑤容量瓶原來(lái)有少量水：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下:

(1) S2O32-能被I2氧化為S4O62-; (2) 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 請(qǐng)完成以下方案,檢驗(yàn)其中含有的SO42-:

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1:取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中

固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

步驟2:

步驟3:

Ⅱ. 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:

① 溶液配制:稱(chēng)取1.0g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過(guò)量KI溶液。

③ 往步驟②所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.

(1) 步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　     和    　。

(2) 完成并配平步驟②中的離子反應(yīng):

          Cr2O72-+   (   )+   I- ==    I2 +   Cr3++   H2O

(3) 步驟③中,指示劑最好選用　　　,該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行的原因是                         。

(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為          。

(Na2S2O3的摩爾質(zhì)量為158g·mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為(        )

A.21.6          B.28          C.14          D.31  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO

H2O

②

Fe

H2O

H2

Fe2O3

③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過(guò)量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na

A．①③       B．②③       C．②④       D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華，無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。

I．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無(wú)水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3(s) +3C(s)  2Fe(s) +3CO(g)；

                       ②3CO(g)+Fe2O3(s)  2Fe(s)+3CO2(g)

    則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝      ▲     。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ▲     ；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為     ▲     。

（3）精制無(wú)水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%�，F(xiàn)稱(chēng)取16.25 g精制后的無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲     。

II．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱(chēng)分別為      ▲     、

     ▲      ，F(xiàn)中所盛放試劑的作用是       ▲        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（    ）

A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌                   B.溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾                   D.溶解、洗滌、過(guò)濾、烘干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)（4分）有下圖所示A、B、C、D四種儀器：

 


請(qǐng)選擇下列儀器名稱(chēng)的序號(hào)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

①燒杯  ②普通漏斗  ③圓底燒瓶  ④錐形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶

A ______________ B______________C______________D______________

(2)(4分)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O的操作方法是：                   

                                                                ；

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法是：                                      

                                                         。

(3)(4分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過(guò)濾

（1）分離粗鹽中混有的泥沙______。     （2）分離碘和水的混合物____  __。

（3）分離水和汽油的混合物______。     （4）分離酒精和水的混合物______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是(　　)

    A． R           B．Ｒ　      Ｃ．R         Ｄ．R

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同步練習(xí)冊(cè)答案