Question

已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]²，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式　．

（2）該反應的正反應是　　反應（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
濃度/（mol•L﹣1）	0.54	0.68	0.68

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大�。簐_正　　 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中　　點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

（4）一定條件下要提高反應物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是　　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時分離出產(chǎn)物．

Answer 1

考點：

化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．
專題：	化學平衡專題．
分析：	（1）由平衡常數(shù)的表達式可知該反應甲醇分子間脫水生成二甲醚和水； （2）已知溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應； （3）①計算濃度商，與平衡常數(shù)比較，可判斷反應向正反應方向移動，故v正＞ v逆； ②因為平衡向正反應方向移動，甲醇的含量大于平衡時的含量，溫度越高，反應速率越大； （4）轉(zhuǎn)化率=×100%，根據(jù)條件變化對平衡的影響來判斷轉(zhuǎn)化率的變化．
解答：	解：（1）由平衡常數(shù)的表達式：K=，可知該反應的反應物為甲醇，生成物為二甲醚和水；化學方程式為2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）； （2）該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，又升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為吸熱反應； （3）①此時濃度商Q==1.55＜32，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，故v正＞ v逆； ②由①可知平衡向正反應方向移動，所以甲醇的百分含量大于平衡時的含量，此時反應點應在A點；根據(jù)影響化學反應速率的因素，溫度越高反應速率越大，D點溫度高于B點，所以D點對應的正反應速率也大于B點； （4）a、正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，甲醇的平衡濃度減小，轉(zhuǎn)化率增大； b、加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變； c、該反應為體積不變的反應，壓縮容器體積，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變； d、增加水蒸氣濃度，平衡向逆反應方向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率減��； e、及時分離產(chǎn)物，平衡向正反應方向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大； 故選ae． 故答案為：（1）2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）；   （2）吸熱； （3）①＞； ②A，＜，D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B； （4）ae
點評：	本題是化學反應原理的綜合性試題，考查了化學方程式的書寫、化學平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動的方向、平衡常數(shù)和速率大小的比較．