根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是(　　)

A．白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4

C．碘易溶于苯，微溶于水

D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4


解析　P4是非極性分子，易溶于CS2、苯，難溶或微溶于水；NaCl是離子化合物，HX是極性分子，易溶于水，難溶于CCl4。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式　．

（2）該反應的正反應是　　反應（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（mol•L﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大�。簐正　　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中　　點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是　　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時分離出產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：　．

（2）該實驗探究的是　　因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定　　來比較化學反應速率．

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如2圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②　　．

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25 ℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C．25 ℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的濃度相同

D．25 ℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A．CH4、NH                           B．H2O、HF

C．CO2、N2O                             D．CO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是(　　)

A．次氯酸的電子式H：：：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4

D．鈉離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：


生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NH3分子可與Cu2＋形成配合物離子2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是(　　)

A．NaOH                                B．NH3·H2O

C．CuO                                 D．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是（　�。�

　

A．

缺乏維生素C的人應該多吃動物肝臟

　

B．

飲用水越純凈越好

　

C．

養(yǎng)成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

　

D．

調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好

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