下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A．CH4、NH                           B．H2O、HF

C．CO2、N2O                             D．CO、NO


解析　本題考查了等電子體的概念。原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒叫等電子體。H2O、HF兩個分子中原子個數(shù)不同，前者為3原子分子，后者為2原子分子。

答案　B


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉化率不相等

　

C．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P．改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法正確的是

（　�。�

　

A．

曲線II對應的條件改變是減小壓強

　

B．

若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1

　

C．

在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）

　

D．

在T10C，若起始時向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列濃度關系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2

B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的離子積常數(shù)Kw與溫度t(℃)的關系如圖所示：

(1)若t1＝25 ℃，則Kw1＝________；若t2＝100 ℃時，Kw2＝10－12，則此時0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃時，0.1 L 0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：_______________________。

溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：________。

(3)25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是(　　)

A．白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4

C．碘易溶于苯，微溶于水

D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子屬于手性分子的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．離子化合物中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子中一定含有共價鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對于組成結構相似的分子，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高

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科目：高中化學 來源： 題型：


維生素C的結構如圖所示，下列敘述中錯誤的是（　�。�

　

A．

維生素C的分子式為C6H8O6

　

B．

維生素C能發(fā)生酯化反應、加成反應

　

C．

維生素C屬于烴類

　

D．

維生素C高溫時不穩(wěn)定，所以生吃蔬菜水果比熟吃維生素C的損失少

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