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結合影響化學反應速率和化學平衡移動的因素，以及生產的實際情況，得出合成氨工業(yè)的最適宜條件是                                                       。
⑴2×107～5×107Pa的高壓；⑵700K左右的適宜溫度；⑶①不斷補充N2、H2（1∶2.8）循環(huán)操作②及時分離NH3；⑷以Fe為主的多成分催化劑。
結合化學反應速率和化學平衡移動的原理，以及生產的實際情況，得出合成氨工業(yè)的最適宜條件是⑴2×107～5×107Pa的高壓；⑵700K左右的適宜溫度；⑶①不斷補充N2、H2（1∶2.8）循環(huán)操作②及時分離NH3；⑷以Fe為主的多成分催化劑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應并達到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數(shù)為55.80%，混合氣體的總質量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L-1。則平衡混合氣體的平均相對分子質量為(    )
A．58.80B．46.00C．39.74D．16.13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，合成氨反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在某一時間段t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖。試回答下
列問題：

⑴合成氨反應已達平衡狀態(tài)的時間段為：                                        。
⑵t1～t2時間段是改變的          條件使平衡向      方向移動；t4～t5時間段是改變的      條件使平衡向     方向移動。
⑶在此過程中，氨的百分含量最高的一段時間是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,對于反應N2＋3H22NH3(g)，N2、H2起始分別為10mol、30mol，達平衡時H2的轉化率為25%，若從NH3開始反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時NH3的物質的量及NH3的轉化率為（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．15mol；25% 　B．20mol；50%C．20mol；75%　D．40mol；80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是（   ）
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
C．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率υ1等于Ⅱ途徑的反應速率υ2
D．達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是（   ）
A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑
C．采用500℃左右的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2＋3H22NH3　△H＜0，下列說法正確的是（   ）
A．反應物和生成物的濃度
B．反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減少
D．增大壓強，不利于氨的合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：_________________________________  。
(2)近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應的化學方程式：NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時SO3的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率．

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