在密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3(g)，N2、H2起始分別為10mol、30mol，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，若從NH3開(kāi)始反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率為（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．15mol；25% 　B．20mol；50%C．20mol；75%　D．40mol；80%
C
這是等效平衡問(wèn)題。對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)不等，要化歸原值。即若從NH3開(kāi)始反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量應(yīng)為20mol；平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量是5mol，則NH3應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為15mol，即NH3的轉(zhuǎn)化率為75%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．加入鐵觸媒作催化劑有利于氨的合成
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據(jù)不能反映可逆反應(yīng)2AB+3C處于平衡狀態(tài)的是(    )
A．va(正)="2" mol·(L·min)-1，va(逆)="2" mol·(L·min)-1
B．va(正)="2" mol·(L·min)-1，vb(逆)="1" mol·(L·min)-1
C．vc(正)="1" mol·(L·min)-1，vb(逆)="1.5" mol·(L·min)-1
D．va(正)="1" mol·(L·min)-1，vc(逆)="1.5" mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在合成氨反應(yīng)中，測(cè)得合成塔入口處N2、H2、NH3氣體體積比為6∶18∶1，出口處N2、H2、NH3氣體體積比為9∶27∶8，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平均時(shí)，測(cè)得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（     ）
A．5∶6B．5∶4C．5∶3D．5∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，以及生產(chǎn)的實(shí)際情況，得出合成氨工業(yè)的最適宜條件是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知真空煉銣的原理如下：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)。對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（  ）。
A．銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，鎂可置換出銣
B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移
C．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
D．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

①計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)平衡常數(shù)K=______（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_____．
③在45min時(shí)，采取的措施是______；
（2）如圖2是一個(gè)體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個(gè)可以滑動(dòng)的隔板將容器隔成A、B兩室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間．
①控制一定條件，只使A室氣體充分反應(yīng)，此時(shí)隔板左移，待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的
4
5
．計(jì)算原H2和O2的體積比為_(kāi)_____．
②再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）．當(dāng)密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達(dá)到平衡時(shí)，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，若加入的N2為xmol，則x的取值范圍是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)與NH3含量的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
壓強(qiáng)／MPa
10
20
30
60
100
NH3含量(體積分?jǐn)?shù))／％
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
 
從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強(qiáng)增大，平衡時(shí)NH3含量
A．增加B．減少C．先增加，后減少D．先減少，后增加

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