食鹽、純堿、食醋均為廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)不能實現(xiàn)的實驗是

①除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢 ②檢驗自來水中是否含有氯離子

③檢驗鎂粉中是否含有鋁粉 ④鑒別食鹽和純堿

A．①③ B．②③ C．②④ D．①②

B

【解析】

試題分析：①除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢可選擇食醋，②檢驗自來水中是否含有氯離子需選擇硝酸銀溶液，③檢驗鎂粉中是否含有鋁粉選擇NaOH溶液，④鑒別食鹽和純堿可選擇食醋，產(chǎn)生氣體的是純堿，利用食鹽、純堿、食醋不能實現(xiàn)的實驗是②③，選B。

考點：考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污 B．粗鹽在空氣中易潮解

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列物質(zhì)：①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦單質(zhì)硅；⑧銨根離子。其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是

A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是

A．14N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 B．14C的核外電子數(shù)為8

C．14C和14N互為同位素 D．14C和12C的所有性質(zhì)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復(fù))，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是

A．K＋、OH－、CO32- B．Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32-、OH－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某300ml MgCl2 與AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；則混合液中c（Cl-）是

A．0.6 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D．1.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是

A．定容時俯視液面 B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．容量瓶未干燥 D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A．NH4Cl B．CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川九中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ?mol-1

2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (選填序號)。

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。

①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 ；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號) 。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

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