Question

（14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ?mol-1

2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (選填序號(hào))。

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低體系溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH＝8。

①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 ；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào)) 。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

Answer 1

（1）2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s） △H＝－859.7 kJ?mol-1

（2）①吸；增大 ②D （3） 減小 （4）①107：1 ②＞；c＞a＞b＞d

【解析】

試題分析：（1）①Fe（s）+O2（g）＝FeO（s）△H＝－272.0kJ?mol-1，②2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H＝－1675.7kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s） △H＝－859.7 kJ?mol-1；

（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，活化能降低，應(yīng)是使用催化劑，故答案為：D；

（3）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以可逆反應(yīng)Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k＝；K1000℃＜K1200℃，這說明升高溫度平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。降低體系溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量減小，總的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減��；

（4）①鹽溶液中c（OH-）＝10－14÷10－8＝10-6 mol/L，0.1mol?L-1NaOH溶液中c（H+）等于由水電離出的氫氧根離子濃度，即c（H+）＝c水電離（OH-）＝10－14÷0.1＝10-13 mol/L，所以混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比＝10-6 mol/L：10-13 mol/L＝107：1；

②將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；NH4A溶液中陰陽(yáng)離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性；（NH4）2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、電解質(zhì)溶液有關(guān)計(jì)算、鹽類水解等