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設計總反應為：2Fe3++Fe═3Fe2+原電池，在框內畫出圖示．并寫出兩極反應式．
正極：
 

負極：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：2Fe3++Fe═3Fe2+中，F(xiàn)e失電子被氧化，應該為負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，F(xiàn)e3+得電子被還原，則含有鐵離子的可溶性鹽作電解質，據(jù)此分析解答．
解答： 解：2Fe3++Fe═3Fe2+中，F(xiàn)e失電子被氧化，應該為負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，F(xiàn)e3+得電子被還原，則含有鐵離子的可溶性鹽作電解質，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e-═2Fe2+，則原電池裝置圖可設計為：，故答案為：2Fe3++2e-═2Fe2+；Fe-2e-═Fe2+；．
點評：本題考查了原電池設計，明確原電池原理是解本題關鍵，再根據(jù)方程式中元素化合價變化確定正負極材料及電解質溶液，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量（　　）
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol 和0.9mol之間
D、等于0.9mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、器內壓強不隨時間變化而變化
B、反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，
試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　�。�
A、P3＜P4 y軸表示A的轉化率
B、P3＞P4 y軸表示B的百分含量
C、P3＞P4 y軸表示混合氣體的密度
D、P3＞P4y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化能夠實現(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應生成強酸         
②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性      
④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深      
⑥有單質生成的非氧化還原反應．
A、全部B、只有①③⑤
C、只有②④⑥D、只有①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置分別通電一段時間后，溶液的質量增加的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法中錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，鋅是負極，發(fā)生氧化反應
B、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
C、電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D、電池工作時，溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�
A、E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
C、E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B、17g 氨氣含有的電子數(shù)為10NA
C、18g D2O中含有的氧原子數(shù)為NA
D、標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

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