6．根據(jù)有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-1，3-丁二烯B． 2-羥基丁烷
C．  2-乙基丁烷D． 鄰羥基苯甲酸

分析 A、烯烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號；
B、烷烴命名時(shí)，要選擇最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號；
C、烷烴命名時(shí)，要選擇最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號；
D、苯的衍生物命名時(shí)，根據(jù)兩個(gè)側(cè)鏈的位置來分析．

解答 解：A、烯烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號，故在2號碳原子上有一個(gè)甲基，在1號和2號碳原子間、3號和4號碳原子間各有一條碳碳雙鍵，故名稱為：2-甲基-1，3-丁二烯，故A錯(cuò)誤；
B、烷烴命名時(shí)，要選擇最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，為正丁烷，故B錯(cuò)誤；
C、烷烴命名時(shí)，要選擇最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，故為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號，故在3號碳原子上有一個(gè)甲基，故3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；
D、此有機(jī)物為苯的衍生物，相當(dāng)于用-OH取代了苯甲酸中羧基的鄰位碳上的一個(gè)H原子，故為鄰羥基苯甲酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的命名方法，較難的是苯的衍生物的命名，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫常壓下的22.4LSO2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。∟A表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．物質(zhì)的量為1molB．質(zhì)量大于64g
C．含S原子數(shù)目大于NAD．含O原子的物質(zhì)的量小于2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，其分子結(jié)構(gòu)和二氧化碳類似．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）氧硫化碳（COS）的電子式為：．
（3）下列事實(shí)正確且能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有AC
A．同條件同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4      
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)          
D．分解溫度：CH4＞H2S
（4）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7gH2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
③如圖是反應(yīng)Ш中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2 S初始含量為3  mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的  離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：$→_{H+}^{KMnO_{4}}$ （R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填反應(yīng)序號）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
（2）B與D所形成的化合物電子式為；
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S．
（4）實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸    C．NaOH溶液      D．品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體
B．凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
C．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
D．分子式相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)離子方程式，正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：ⅰ．Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+，與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+．
ⅱ．在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是將+3價(jià)鈰氧化成+4價(jià)．
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”時(shí)卻能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填離子符號）促進(jìn)了CeO2的溶解．
（3）“萃取”時(shí)存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改變水層中的c（SO42-）．觀察圖2，說明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有機(jī)層}{[Ce（Ⅳ）水層}$）隨起始料液中
c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向左移動，
D迅速減�。�
（4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用離子方程式表示）．
（5）在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生膠狀沉淀物．寫出該膠狀沉淀物的化學(xué)式：Ce2（CO3）3．
（6）若缺少“洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（7）CeO2是稀土汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧．寫出其供氧生成CeO的化學(xué)方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．

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同步練習(xí)冊答案