17.氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑,其分子結(jié)構(gòu)和二氧化碳類似.
(1)組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
(2)氧硫化碳(COS)的電子式為:
(3)下列事實正確且能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有AC
A.同條件同濃度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4      
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價          
D.分解溫度:CH4>H2S
(4)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):
COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知:常溫下,反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7gH2S氣體,反應(yīng)放出熱量4.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+2NaOH(aq)=Na2S(aq)+2H2O(l)△H=-95.2KJ/mol
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
③如圖是反應(yīng)Ш中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2 S初始含量為3  mmol).由圖象分析可知,a點時M溶液中除S2O32-外,還有SO42-(填含硫微粒的  離子符號).

分析 (1)組成氧硫化碳和磷化氫的原子為O、S、P、H,先判斷電子層數(shù),電子層數(shù)越多,原子半徑越大;電子層數(shù)相同,再根據(jù)元素周期律,同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,主族元素周期數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù);
(2)氧硫化碳是碳原子和硫原子、氧原子分別形成兩個共價鍵,據(jù)此書寫電子式;
(3)比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱;
(4)①依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式;
②依據(jù)題干信息:硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣,依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式;
③根據(jù)圖示反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系,a點時M溶液中除S2O32-外,還有SO42-

解答 解:(1)組成氧硫化碳和磷化氫的原子為O、S、P、H,氫元素有1個電子層,氧元素有2個電子層,磷、硫有3個電子層,所以磷、硫的原子半徑大于氫、氧的原子半徑,磷、硫是同周期元素,硫的原子序數(shù)大于磷的原子序數(shù),由元素周期律知,磷的原子半徑大于硫的原子半徑,磷最外層為5個電子,處于第三周期第VA族,
故答案為:第三周期第VA族;
(2)羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),碳原子能形成4個共價鍵,硫原子能形成2個共價鍵,氧原子能形成2個共價鍵,所以其電子式為,
故答案為:;
(3)比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱等角度,而最高正化合價、氫化物的沸點高低不能用于比較元素的非金屬性強弱,
A.同條件同濃度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4,說明碳酸酸性小于硫酸,最高價氧化物對應(yīng)水化物形成的酸的酸性越強對應(yīng)非金屬性越強,故A正確;  
B.酸性:H2SO3>H2CO3 ,亞硫酸不是最高價氧化物,不能判斷非金屬性強弱,故B錯誤;
C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價,說明硫元素對共用電子對的吸引力較強,說明非金屬性:S>C,故C正確; 
D.一般來說,元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則元素的非金屬性越強,分解溫度:CH4>H2S,氫化物的穩(wěn)定性順序是CH4>H2S,但S的非金屬性強于碳元素,故D錯誤;
故答案為:AC;
(4)①反應(yīng)Ⅱ為硫化氫和氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH=Na2S+H2O,1.7g H2S的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol,反應(yīng)放出熱量4.76kJ,則1mol硫化氫反應(yīng)放出95.2KJ的熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+2NaOH(aq)=Na2S(aq)+2H2O(l)△H=-95.2KJ/mol,
故答案為:H2S(g)+2NaOH(aq)=Na2S(aq)+2H2O(l)△H=-95.2KJ/mol;
②依據(jù)題干信息:硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣,根據(jù)硫原子守恒,產(chǎn)物需有因離子,根據(jù)原子守恒,產(chǎn)物還有氫氧根離子,反應(yīng)為:2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-,
故答案為:2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
③反應(yīng)Ⅲ中,a點360℃時,隨著時間推移,氫氣的量不變,Na2S初始含量為3mmol,若只發(fā)生:2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-,生成氫氣:3mmol×$\frac{4}{2}$=6mmol,圖中為9mmol,說明M溶液中除S2O32-外,還有SO42-,反應(yīng)為:S2-+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO42-+4H2↑,
故答案為:SO42-

點評 本題考查了原子半徑大小的比較、非金屬性強弱比較、熱反應(yīng)方程式的書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫等,注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法.注意元素非金屬性和金屬性的比較角度,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.純的疊氮酸(HN3)是無色液體,常用做引爆劑,常溫下向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.2mol•L-1HN3的溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖.下列說法正確的是(  )
A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應(yīng)用甲基橙作指示劑
B.常溫下,向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀釋,則 $\frac{c({{N}_{3}}^{-})}{c(O{H}^{-})•c(H{N}_{3})}$不變
C.分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積相同
D.D點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系:c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.“碘鐘”實驗中,3I-+S2O82-═I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大.某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃下進行實驗,得到 的數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號
c(I-)/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.120
c(S2O82-)/mol•L-10.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t1
回答下列問題:
(1)該實驗的目的是研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響.
(2)顯色時間t1=29.3s.
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為A(填字母).
A.<22.0s  B.22.0~44.0sC.>44.0s  D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)?CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大(增大/減小/不變).
(2)上述反應(yīng)達到平衡后,將體系中的C (s)全部移走,平衡向左移(向左移/向右移/不移動).
(3)下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有AB(填序號).
A.單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等
(4)某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),C(s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g),達到平衡時測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
(5)己知:①C (s)+H2O(l)?CO (g)+H2 (g)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H 2
③H2O(l)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H 3
則2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)的△H=2△H1+△H2-2△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下面是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A-J的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A、G、H為單質(zhì),其余為化合物;常溫下C、D、F為氣體,有關(guān)反應(yīng)條件均已略去.

請回答下列問題:
(1)物質(zhì)C、E的化學(xué)式分別為NO2;H2O.
(2)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;G可能的化學(xué)式為Mg.
(3)反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式分別為(需條件的,要注明反應(yīng)條件):
①4HNO3(濃)+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
②3NO2+H2O═2HNO3+NO;
③4NO+3O2+2H2O═4HNO3
(4)將金屬鋁片和A的某種同素異形體作電極,一定濃度的J的水溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,則原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為:Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O;原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑.

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2.鹵代烴是一類重要的有機合成中間體,是許多有機合成的原料.根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì),回答下列問題
(1)2-氯-2-丁烯的鍵線式為
(2)某同學(xué)用如圖1裝置(鐵架臺、酒精燈等略)驗證鹵代烴的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物.
實驗操作Ⅰ:在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩.
實驗操作Ⅱ:將試管如圖1固定后,水浴加熱.
①據(jù)圖1:用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是使反應(yīng)物均勻受熱.
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是乙烯,水的作用是除去乙烯中的乙醇,防止干擾乙烯的檢驗,實驗現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去.

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9.如表所示是元素周期表示意圖的一部分,根據(jù)表中10種元素,用元素符號或化學(xué)式填空.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡAO
(1)①~⑩元素中,金屬性最強的是K(填元素符號,下同);化學(xué)性質(zhì)最不活潑是Ar.
(2)①~⑩元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的元素是Al(填元素符號),該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)①~⑩元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的元素是Cl(填元素符號,下同),堿性最強的元素是K.
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+>Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.根據(jù)有機化合物的系統(tǒng)命名法,下列命名正確的是( 。
A.3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羥基丁烷
C.  2-乙基丁烷D. 鄰羥基苯甲酸

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7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法不正確的是( 。
A.1mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA
B.19.2g純銅理論上可以制得純凈的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.3NA
C.1.8 gAl與足量的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣為0.1NA
D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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同步練習(xí)冊答案