2．鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題
（1）2-氯-2-丁烯的鍵線式為．
（2）某同學(xué)用如圖1裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈等略）驗(yàn)證鹵代烴的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
①據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是使反應(yīng)物均勻受熱．
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是乙烯，水的作用是除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

分析 （1）鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，利用H原子飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上的H原子需要標(biāo)出，據(jù)此書寫；
（2）①依據(jù)水浴加熱優(yōu)點(diǎn)解答；
②溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：（1）2-氯-2-丁烯，主鏈有4個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有1個(gè)氯原子，2號(hào)碳上有1個(gè)碳碳雙鍵，其鍵線式為：；
故答案為：；
（2）①用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失；
故答案為：使反應(yīng)物均勻受熱；
②溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)生成乙烯，實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是乙烯，乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：乙烯或CH2=CH2；除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)；酸性高錳酸鉀溶液褪色；
故答案為：乙烯； 除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)； 酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的鍵線式表示方法，鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙醇與氫溴酸，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和氫溴酸，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．100mL0.1mol•L-1醋酸與50mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（　　）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol•Lˉ1
KI溶液		H2O0.01 mol•Lˉ1
X 溶液		0.1 mol•Lˉ1
雙氧水		1 mol•Lˉ1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=20.0，n=20.0．
（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞0.5mL，才確�？吹剿{(lán)色．
（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c（X）～t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（4）實(shí)驗(yàn)3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档停ㄌ睢疤岣摺被颉敖档汀保┝朔磻?yīng)活化能．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）$?_{充電}^{放電}$2AlI3（s）．含I-傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+3I-=AlI3，充電時(shí)Al連接電源的負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．在外加電場(chǎng)的作用下，膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象，說明膠體是帶電荷的
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗肿觾?nèi)形成了氫鍵
C．晶體中有陰離子就一定有陽離子
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，其分子結(jié)構(gòu)和二氧化碳類似．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）氧硫化碳（COS）的電子式為：．
（3）下列事實(shí)正確且能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有AC
A．同條件同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4      
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)          
D．分解溫度：CH4＞H2S
（4）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7gH2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
③如圖是反應(yīng)Ш中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2 S初始含量為3  mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的  離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO 2、SO 3．
（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2H2O+2NO2↑．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）工業(yè)上生產(chǎn)Y氫化物的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（2）將X的最高價(jià)氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成．
（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知：$→_{H+}^{KMnO_{4}}$ （R1、R2表示烴基或氫原子）
請(qǐng)回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體
B．凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
C．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
D．分子式相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2-B．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+
C．Cl-、SO32-、Na+、K+D．Na+、K+、ClO-、Cl-

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