7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法不正確的是( 。
A.1mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA
B.19.2g純銅理論上可以制得純凈的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.3NA
C.1.8 gAl與足量的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣為0.1NA
D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價;
B、求出銅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol銅反應(yīng)后生成1mol硝酸銅;
C、求出鋁的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣;
D、3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)生成4mol氫氣.

解答 解:A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價,故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2nA個,故A正確;
B、19.2g銅的物質(zhì)的量為n=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,而1mol銅反應(yīng)后生成1mol硝酸銅,故生成0.3mol硝酸銅,故B正確;
C、1.8g鋁的物質(zhì)的量為$\frac{2}{30}$mol,而1mol鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣,故$\frac{2}{30}$mol鋁生成0.1mol氫氣即0.1NA個,故C正確;
D、3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)生成4mol氫氣,故0.1mol鐵反應(yīng)生成$\frac{4}{30}$mol氫氣即$\frac{4}{30}$NA個氫氣分子,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑,其分子結(jié)構(gòu)和二氧化碳類似.
(1)組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
(2)氧硫化碳(COS)的電子式為:
(3)下列事實正確且能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有AC
A.同條件同濃度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4      
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價          
D.分解溫度:CH4>H2S
(4)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):
COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知:常溫下,反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7gH2S氣體,反應(yīng)放出熱量4.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+2NaOH(aq)=Na2S(aq)+2H2O(l)△H=-95.2KJ/mol
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
③如圖是反應(yīng)Ш中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2 S初始含量為3  mmol).由圖象分析可知,a點時M溶液中除S2O32-外,還有SO42-(填含硫微粒的  離子符號).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋ā 。?table class="qanwser">A.-488.3 kJ/molB.-244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)離子方程式,正確的是( 。
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B.NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣溶于1000g 水中,所得氨水密度為b g/mL,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B.$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
C.$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D.$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2-B.SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+
C.Cl-、SO32-、Na+、K+D.Na+、K+、ClO-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.將下列粒子的序號填入相應(yīng)空格內(nèi):①O2  ②CO2  ③H2O  ④H2O2  ⑤(NH42SO4  ⑥SiCl4
⑦C2H2   ⑧NH3   ⑨P4
只含有非極性鍵的非極性分子為①⑨;含極性鍵的非極性分子為②⑥⑦;
同時含有共價鍵、配位鍵、離子鍵的物質(zhì)為⑤;正四面體分子為⑥⑨;
含極性鍵的極性分子為③④⑧;既含極性鍵,又含非極性鍵的極性分子為④.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物.以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1:

已知:ⅰ.Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能.
ⅲ.Ksp[Ce(OH)3]=7.1×10-21,溶解度S[Ce2(CO33]=1.0×10-6 mol•L-1
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”中“氧化”的目的是將+3價鈰氧化成+4價.
(2)CeO2不溶于水,但“浸出”時卻能溶解完全,原因是溶液中的F-、SO42-(填離子符號)促進了CeO2的溶解.
(3)“萃取”時存在平衡:Ce4++n(HA)2?Ce•(H2n-4A2n)+4H+.保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4改變水層中的c(SO42-).觀察圖2,說明D($\frac{[Ce•({H}_{2n-4}{A}_{2n})]有機層}{[Ce(Ⅳ)水層}$)隨起始料液中
c(SO42-)變化的原因:隨著c(SO42-)增大,水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+,導(dǎo)致萃取平衡向左移動,
D迅速減小.
(4)“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+(用離子方程式表示).
(5)在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液,產(chǎn)生膠狀沉淀物.寫出該膠狀沉淀物的化學(xué)式:Ce2(CO33
(6)若缺少“洗氟”,則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(7)CeO2是稀土汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧.寫出其供氧生成CeO的化學(xué)方程式:2CeO2=2CeO+O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.乳酸的一種合成方法:$→_{①}^{Cl_{2},紅磷}$$→_{②}^{一定條件}$下列說法正確的是(  )
A.步驟①、②分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.蛋白質(zhì)水解也可生成乳酸
C.丙酸烴基上的二氯代物有2種D.乳酸與丙烯完全燃燒的產(chǎn)物相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案