【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母，下同)；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

【答案】（1）A；（2）C；（3）B；A；（4）A、B。

【解析】

試題分析：（1）據(jù)球棍模型可知A為CH4，B為C2H4，C為C2H6。（1）等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大。CH4、C2H4、C2H6中的y/x依次為4/1、4/2、6/2，故CH4耗O2最多選項(xiàng)是A；（2）等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，（x+y/4）的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的（x+y/4）依次為1+4/4=2、2+4/4=3、2+6/4=3.5，故C2H6耗O2最多選項(xiàng)是C；（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，物質(zhì)含有的碳元素的含量越大，其中碳元素的質(zhì)量越多，其燃燒產(chǎn)生的CO2就越多，由于乙烯中H元素的含量最小，所以其C元素的含量最高，所以等質(zhì)量時(shí)其燃燒產(chǎn)生的CO2最多， 故選項(xiàng)B正確；（4）溫度≥100℃條件下，當(dāng)烴分子中含有4個(gè)氫原子時(shí)，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，y=4的為A為CH4，B為C2H4，所以選項(xiàng)AB正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白（涉及表中元素一律用對(duì)應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：________________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由________(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________。

（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______，它位于周期表______區(qū)。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)______；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____個(gè)。

（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

①第一電離能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

②SeO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn) （填“>”、“<”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________ _______ 。圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_______ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式：

_____________________________________________________________

②（4分）氫氧燃料電池，是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，

（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： ．

（2）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）鍵線式表示的分子式是 ；名稱是 。

（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為 。

（3）化學(xué)式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ __

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：

（1）溫度T1________T2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡___ _____移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一。

（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號(hào)為____________，核外未成對(duì)電子數(shù)為____________ ，Fe3+在基態(tài)時(shí)，外圍電子排布圖為____________。

②羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有____________，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________；與ClO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式為____________。

（2）過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價(jià)電子總數(shù)(18)=Cr的價(jià)電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)(2×6)。

Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為____________、____________。

（3）Pt2+的常見(jiàn)配合物Pt(NH3)2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度較��；另一種為黃綠色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q(mào)是____________分子(選填“極性”或“非極性”)。

②P分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為____________ pm。若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72–轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

①和②溶液中的Cr2O72–濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72–與草酸的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明______________________________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)＝__________________________________(用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2+起催化作用；

假設(shè)二：____________________________；

假設(shè)三：____________________________；

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72–的濃度可用儀器測(cè)定。]

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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