【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以下敘述中,正確的是__________。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為__________;乙為__________。
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:
_____________________________________________________________
②(4分)氫氧燃料電池,是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))氫氧燃料電池,
(1)如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是: .
(2)如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是: .
【答案】①(1)C、D(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
(3) Cu2++2e-===Cu②(1) H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O (2) H2+2e﹣=2H+
【解析】
試題分析:①(1)A.沒(méi)有形成閉合回路,不能形成原電池,故A錯(cuò)誤;B.銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲燒杯中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤;C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng),氫離子濃度減小,溶液的pH均增大,故C正確;D.乙能形成原電池反應(yīng),較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大,所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;E.原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,乙形成原電池,Zn為負(fù)極,Cu為正極,則電流方向Cu→Zn,故E錯(cuò)誤.故答案為:C、D;(2)甲沒(méi)有形成閉合回路,不能形成原電池,反應(yīng)放熱,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮,乙形成閉合回路,形成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔;故答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,是由于鋅片不純,在鋅片上形成原電池導(dǎo)致,故答案為:鋅片不純,在鋅片上形成原電池;(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故答案為:Cu2++2e-=Cu;②(1)堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式為H2+2e-+2OH-=2H2O,故答案為:H2+2e-+2OH-=2H2O;(2)酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式H2+2e-=2H+;故答案為:H2+2e-=2H+;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:
又已知:①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃;
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?/span>
。
(2)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為 (填序號(hào));
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的p H為4~5目的是 ;結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理 。
(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。
(6)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè);C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個(gè)電子層, 第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。寫出:
(1)元素符號(hào):A ,B ,C ,D 。
(2)A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 、 ,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖
化合物AB2的電子式____________ 化學(xué)鍵類型為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。它廣泛存在于食物(如桑椹、花生,尤其是葡萄)中,可能具有抗癌性。下列有關(guān)白藜蘆醇的說(shuō)法正確的是
A.該有機(jī)物屬于醇類
B.1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)最多消耗1mol H2
C.1mol該有機(jī)物與Br2反應(yīng)時(shí)最多消耗6mol Br2
D.1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOH
Ⅱ、根據(jù)下列的有機(jī)物合成路線回答問(wèn)題:
(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A 、B 。
(2)寫出各步反應(yīng)類型:
① 、② 、③ 。
(3)寫出②、③的反應(yīng)方程式:
②
③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)生活與技術(shù)]
分析下列水處理方法,完成下列問(wèn)題:
(1)處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝:
①工藝一:含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。
為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案:________________。
②工藝二:向廢水中加入過(guò)量的FeSO4溶液,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后,F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀,從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體(其中的鉻元素為+3價(jià)),理論上需要綠礬(FeSO4·7H2O)的質(zhì)量不少于
g,上述得到的鐵氧體中,F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)之比 。
(2)如下是處理含氰(主要以CN—形式存在)廢水工藝流程的一部分:
含氰廢水。發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN—中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價(jià),氮元素轉(zhuǎn)化為0價(jià),氯元素轉(zhuǎn)化為-1價(jià),若廢水中CN—的濃度為300mg/L,含氰廢水的流量為0.8m3/h,為保證安全,實(shí)際投放的ClO2為理論值得1.3倍,則為了完成上述過(guò)程每小時(shí)實(shí)際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為__________kg(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)監(jiān)測(cè)水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法,酸化的水樣用硝酸汞滴定時(shí)可生成難電離的氯化汞,滴定到終點(diǎn)時(shí)過(guò)量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對(duì)滴定不產(chǎn)生干擾,但水的色質(zhì)、高價(jià)鐵、六價(jià)鉻、硫化物(如S2-)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣,其目的是__________________。
②若水中含有Cr2O72—,常在滴定前向水樣中加入一定量的對(duì)苯二酚,其目的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:
(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母,下同);
(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________;
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鐵黃(化學(xué)式為FeOOH)是一種黃色顏料,工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下:
(1)氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為 ,廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污,其原理是 (寫離子方程式)。
(2)氧化過(guò)程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是 。
(3)上述流程中,檢驗(yàn)“洗滌”是否完全的方法是 。
(4)氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0,pH過(guò)小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。
(5)取1g樣品進(jìn)行純度測(cè)試,將其溶解于足量稀鹽酸中,后用一定濃度的過(guò)量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素,得到沉淀的質(zhì)量為Bg,試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:①
②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為3:2:2:1。
③F是酯類化合物,分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
(1)A的分子式是 ,主要用途是 (寫一種)。
(2)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的常用方法是 。
(3)D物質(zhì)的名稱為 。
(4)C+E→F的化學(xué)方程式是 。
(5)X與E互為同分異構(gòu)體,且X有下列性質(zhì),符合條件的X有 種。
①接觸NaHCO3有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。
②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。
③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生。
(6)Y與E也互為同分異構(gòu)體,屬于酯類化合物,分子中只含一種官能團(tuán),且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_________________,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______________(寫出元素符號(hào))。
(2)④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是_________________。
(3)①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱),該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為______________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。
(4)下表是某些短周期元素的電負(fù)性值:
元素符號(hào) | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律,確定N最接近的電負(fù)性值范圍:________<N<__________
②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是____________________;
③試判斷:AlBr3中化學(xué)鍵類型是____________________。
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