3．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分別同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核電荷數(shù)是Y的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．簡單陽離子的氧化性：Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞Y
C．簡單離子半徑由大到小的順序是：M＞Y＞Z
D．在X2M與Z2M的溶液中，水的電離程度，前者大于后者

分析 原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分別同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，則X為H元素，Z為Na元素；
M的核電荷數(shù)是Y的2倍，二者同一主族，則M是S元素、Y是O元素；
A．Z、X分別是Na、H元素，元素越易失電子，則其陽離子氧化性越弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．離子電子層數(shù)越多，其半徑越大，離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．在H2S與Na2S的溶液中，前者是酸、后者是含有弱離子的鹽，酸和堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分別同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，則X為H元素，Z為Na元素；
M的核電荷數(shù)是Y的2倍，二者同一主族，則M是S元素、Y是O元素；
A．Z、X分別是Na、H元素，元素越易失電子，則其陽離子氧化性越弱，Na比H原子易失電子，所以陽離子氧化性X＞Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞M，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜Y，故B錯誤；
C．離子電子層數(shù)越多，其半徑越大，離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，M離子有3個電子層、Y和Z離子有2個電子層且Y原子序數(shù)小于Z，所以離子半徑由大到小的順序是：M＞Y＞Z，故C正確；
D．酸和堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，H2S與Na2S的溶液中，前者是酸、后者是含有弱離子的鹽，則前者抑制水電離、后者促進(jìn)水電離，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，涉及元素推斷、元素周期律、水電離影響因素等知識點(diǎn)，把握元素周期律、鹽類水解原理等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D
A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分為NO2、NO，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為B
A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整個實(shí)驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
B．b點(diǎn)所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
D．c 點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．對于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．有A、B、C、D、E五種前四周期的元素．A原子核外有1個未成對電子，A+比B原子少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．C原子的2p軌道有2個未成對電子，D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與C的核電荷數(shù)相差8．E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）C元素的電負(fù)性＞D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）E的價電子排布式為3d104s2，該元素位于周期表中ⅡB族．
（4）化合物A2D的電子式為．
（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè)，它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則D2B2分子中D原子的雜化類型是sp3，D2B2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）R的化學(xué)式為ZnS（用元素符號表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a=$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗測定其碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗式是C4H10O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組研究合成氨的原料N2和H2的制備方法，其結(jié)論如下：
I，N2的制備方法
①碳?xì)浜难醴ǎ河妹�、石油、天然氣等把空氣中的氧氣反�?yīng)掉，將二氧化碳脫除后，可得到一定純度的氮?dú)猓?br />②深冷精餾法：

③膜分離法

Ⅱ、H2的制備方法 
①電解法：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②水煤氣法：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2，除去CO2和CO進(jìn)而得到較純的氫氣．
（1）請你評價碳?xì)浜难醴ǖ谋锥耍豪速M(fèi)資源、操作麻煩．
（2）制備N2的三種方法均以空氣為原料，其中涉及化學(xué)變化的是①（填“①”“②”或“③”）．
（3）電解法制氫氣體現(xiàn)的主要能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（4）目前工業(yè)生產(chǎn)中，制備H2仍然主要來自水煤氣法，而不采用電解法，可能的原因是BD（填序號）
A．電解法不安全    B．電解法須耗費(fèi)大量電能
C．水煤氣法制得的H2更純     D．水煤氣法成本低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH=CH2．
完成下列填空：
（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH（CH3）2．
（2）異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

A能發(fā)生的反應(yīng)有加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）設(shè)計一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．完成下列化學(xué)方程式
（1）用氯化銨固體和氫氧化鈣固體制備氨氣
（2）碳和熱的濃硝酸反應(yīng)
（3）碳酸氫銨受熱分解
（4）氨的催化氧化
（5）二氧化氮和水反應(yīng)．

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