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11．下列說法正確的是（　�。�
A．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．反應SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．對于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp減小

分析 A、醋酸為弱酸，難以配制pH=1的溶液；
B、加水稀釋促進一水合氨電離，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離；
C、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結合反應特征分析；
D、溫度升高Ca（OH）2的溶解度變小．

解答 解：A、醋酸為弱酸，難以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故A錯誤；
B、加水稀釋促進一水合氨電離，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH-）減小，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離，一水合氨電離向逆反應方向移動，導致溶液中c（OH-）減小，c（H+）增大，故B正確；
C、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結合反應特征分析，反應SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯誤；
D、溫度升高Ca（OH）2的溶解度變小，故升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，但其Ksp減小，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、水的電離平衡影響因素分析應用等，掌握基礎是關鍵，D選項氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為．
（3）A→B的反應類型為加成、消去．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.0 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA
D．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3達到平衡后，某時刻改變下列條件A，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
A．升溫       B．加壓       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響．實驗結果如如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉化率為60%，則平衡時N2的物質的量濃度為0.02 mol•L-1．
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同條件、不同時間段內合成NH3反應中N2的轉化率，得到數(shù)據(jù)如表：
 1小時2 小時 3小時 4小時
 T3 30% 50% 80% 80%
 T4 35% 60% a b
表中a、b、80%三者的大小關系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無法比較”）
（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1；18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ．

（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制合成氣的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖4所示．
3min時改變條件，反應進行到t1min時，體系中各物質的物質的量如下表所示：
t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/mol
t10.180.380.220.66
則3～t1min之間，平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，3min時改變的條件是升高溫度．
（3）已知溫度、壓強和碳水比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對該反應的影響如圖所示．
①圖l中，兩條曲線所示溫度的關系：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關系：x1＞x2．
③圖3中，兩條曲線所示壓強的關系：p1＞p2．
（4）氫氣也可利用電解尿素制備．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖5圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的溶液中，兩種微粒的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示（已知pKa=-lgKa），下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．當溶液pH=3.76時，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
B．當溶液pH=4.76時，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+）
C．當溶液pH=5.76時，CH3COO-的物質的量分數(shù)約為0.91
D．當溶液3＜pH＜7時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10（pH-pKa）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分別同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核電荷數(shù)是Y的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．簡單陽離子的氧化性：Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞Y
C．簡單離子半徑由大到小的順序是：M＞Y＞Z
D．在X2M與Z2M的溶液中，水的電離程度，前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（　�。�
A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列物質中：互為同素異形體的有③⑤（填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①④．
①液氧②3517 Cl③白磷④氧氣⑤紅磷⑥1737C．

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