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11.下列說法正確的是( 。
A.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
B.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都會使溶液中的c(H+)增大
C.反應SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
D.對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高溫度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp減小

分析 A、醋酸為弱酸,難以配制pH=1的溶液;
B、加水稀釋促進一水合氨電離,加入氯化銨固體抑制一水合氨電離;
C、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S<0,結合反應特征分析;
D、溫度升高Ca(OH)2的溶解度變小.

解答 解:A、醋酸為弱酸,難以配制pH=1的溶液,可配制0.1mol/L的溶液,故A錯誤;
B、加水稀釋促進一水合氨電離,一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(OH-)減小,加入氯化銨固體抑制一水合氨電離,一水合氨電離向逆反應方向移動,導致溶液中c(OH-)減小,c(H+)增大,故B正確;
C、依據(jù)反應自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S<0,結合反應特征分析,反應SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行,△H-T△S>0,反應的熵變△S>0,則△H>0,故C錯誤;
D、溫度升高Ca(OH)2的溶解度變小,故升高溫度,Ca(OH)2的溶解速率增大,但其Ksp減小,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、水的電離平衡影響因素分析應用等,掌握基礎是關鍵,D選項氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物,其中的一種合成路線如下:

(1)丹參酮ⅡA中含氧官能團為羰基和醚鍵(寫名稱).
(2)試劑X的分子式為C5H11N,則X的結構簡式為
(3)A→B的反應類型為加成、消去.
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構,分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫
(5)寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA
B.常溫常壓下,12.0 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目為0.6NA
D.在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0”,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產.請回答下列問題:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+a kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為(1.5c-a-b)kJ.
(2)合成NH3達到平衡后,某時刻改變下列條件A,在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大.
A.升溫       B.加壓       C.增大c(N2)          D.降低c(NH3
(3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響.實驗結果如如圖1所示:(圖中T表示溫度,n表示起始時H2物質的量)
①圖象中T2和T1的關系是:T2<T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”).
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最大的是c(填字母).
③若容器容積為1L,b點對應的n=0.15mol,測得平衡時H2的轉化率為60%,則平衡時N2的物質的量濃度為0.02 mol•L-1
(4)一定溫度下,將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應,測得不同條件、不同時間段內合成NH3反應中N2的轉化率,得到數(shù)據(jù)如表:
 1小時2 小時 3小時 4小時
 T3 30% 50% 80% 80%
 T4 35% 60% a b
表中a、b、80%三者的大小關系為80%<a=b或80%<a<b.(填“>”、“=”、“<”、“無法比較”)
(5)向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3,請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨時間的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與H2O進行高溫重整制備合成氣(CO+H2),CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物.已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1;18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ.

(1)寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制合成氣的熱化學方程式CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ•mol-1
(2)在一定條件下,向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g),測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖4所示.
3min時改變條件,反應進行到t1min時,體系中各物質的物質的量如下表所示:
t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol
t10.180.380.220.66
則3~t1min之間,平衡向正(填“正”或“逆”)反應方向移動,3min時改變的條件是升高溫度.
(3)已知溫度、壓強和碳水比[$\frac{n(C{H}_{4})}{n({H}_{2}O)}$]對該反應的影響如圖所示.
①圖l中,兩條曲線所示溫度的關系:t1<t2(填“>”、“<”或“=”,下同).
②圖2中,兩條曲線所示碳水比的關系:x1>x2
③圖3中,兩條曲線所示壓強的關系:p1>p2
(4)氫氣也可利用電解尿素制備.電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制氫的裝置示意圖5圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).電解時,陽極的電極反應式為CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.25℃時,在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的溶液中,兩種微粒的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示(已知pKa=-lgKa),下列有關敘述錯誤的是(  )
A.當溶液pH=3.76時,c(CH3COOH)>c(CH3COO-
B.當溶液pH=4.76時,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(OH-)=c(H+
C.當溶液pH=5.76時,CH3COO-的物質的量分數(shù)約為0.91
D.當溶液3<pH<7時,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=10(pH-pKa)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素X、Y、Z、M,其中X和Z、Y和M分別同主族,Z和M同周期,X、Y、Z均不同周期,M的核電荷數(shù)是Y的2倍.下列說法正確的是(  )
A.簡單陽離子的氧化性:Z>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M>Y
C.簡單離子半徑由大到小的順序是:M>Y>Z
D.在X2M與Z2M的溶液中,水的電離程度,前者大于后者

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是( 。
A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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4.下列物質中:互為同素異形體的有③⑤(填序號,下同),屬于同位素的有②⑥,屬于同一種物質的有①④.
①液氧②3517 Cl③白磷④氧氣⑤紅磷⑥1737C.

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