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同周期的X、Y、Z三種元素,已知它們的最高價氧化物的水化物酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是( 。
A、原子半徑:X>Y>Z
B、還原性:X->Y2->Z3-
C、非金屬性:X>Y>Z
D、穩(wěn)定性:ZH3>H2Y>HX
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:同周期的X、Y、Z三種元素,它們的最高價氧化物的水化物酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性X>Y>Z,故原子序數X>Y>Z,同周期隨原子序數增大原子半徑減小,元素非金屬性增強,陰離子還原性減弱,氫化物穩(wěn)定性減弱.
解答: 解:非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性X>Y>Z,同周期隨原子序數增大元素非金屬性增強,故原子序數X>Y>Z,
A.同周期隨原子序數增大原子半徑減小,所以原子半徑:X<Y<Z,故A錯誤;
B.元素非金屬性越強,陰離子的還原性越弱,由于非金屬性X>Y>Z,所以陰離子的還原性:Z3->Y2->X-,故B錯誤;
C.最高價氧化物對應水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性X>Y>Z,故C正確;
D.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,故D錯誤,
故選C.
點評:本題考查元素周期律知識,題目難度不大,注意非金屬性強弱的比較方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學與社會、生活密切相關,對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(  )
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應
B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是( 。
A、所有反應都可以用四種基本反應類型進行概括
B、氧化還原反應可能是復分解反應
C、氧化還原反應可能是化合反應,也可能是分解反應
D、置換反應可能不是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

四氯化硅的分子結構與四氯化碳類似,對其作出如下推測
①四氯化硅晶體是分子晶體.            
②常溫常壓四氯化硅下是液體.
③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子  
④四氯化硅熔點高于四氯化碳.
其中正確的是( 。
A、只有①B、只有①②
C、只有②③D、①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹵素單質與氫氣都能反應,反應產物是鹵化氫(X2+H2=2HX),這是鹵素性質的相似性;但其反應條件不同,從“黑暗中即可劇烈爆炸”→“不斷加熱才能緩慢反應”,這是其性質的遞變性,其性質遞變性原因是( 。
A、最外層電子數相同
B、都是雙原子分子
C、電子層數不同
D、鹵化氫中鹵素都是-1價

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下既能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )
A、C2H5 OH
B、CH3CHO
C、C2H4
D、C6H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

在55℃時,下列說法正確的是(  )
A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進了水的電離,c(H+)增大,Kw不變
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,溶液顯堿性
C、0.1mol/L的(NH42SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
D、pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

能夠說明H2(g)+I2(g)?2HI(g)(HI為無色氣體)已達平衡狀態(tài)的是( 。
A、一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵形成
B、v (H2=v (HI)時的狀態(tài)
C、恒溫恒容時,反應混合物總質量保持不變的狀態(tài)
D、恒溫恒容時,體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是(  )
A、正反應為放熱反應
B、斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量
C、反應物總能量高于生成物總能量
D、升高溫度可增大正反應速率,降低逆反應速率

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