【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA

B.1 mol Na2O2與足量CO2和H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算

C.m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA

D.18 g 2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NA

【答案】C

【解析】

A.CH3COOH是弱酸， 0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)少于0.05NA，故A錯誤；

B.過氧化鈉與二氧化碳或水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1 mol Na2O2與足量CO2或水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；

C.CO與N2相對分子質(zhì)量均為28，m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA，故C正確；

D. 18 g 2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)為×10NA=9NA，中子數(shù)均為×[(2-1)×2+(16-8)]NA=10NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-

實驗Ⅰ:取少量該強酸性溶液A進行如下實驗。

實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液A,向該溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有________種。

(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_________。檢驗氣體X的方法是_______________;沉淀Z的化學式為_____________。

(3)寫出實驗Ⅱ的圖示中BC段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________。

(4)A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為____ g。

(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________________________________。

(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。

(1)已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：

①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。

②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。

③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

④實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根據(jù)圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是

A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物

B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強

C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

D. T元素單質(zhì)具有半導體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示，下列與此原理有關(guān)的說法中錯誤的是（ ）

A.這種情況下，Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O

B.輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕

C.SO42-在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：

(1)電子層排布相同的是______________；

(2)屬于同種元素的是________________；　　　　

(3)屬于金屬元素的是 ___________________；　

(4)屬于稀有氣體元素的是______________，稀有氣體一般不參加化學反應(yīng)的原因是_______

(5)寫出D參加化學反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖 _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某重要有機合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A.X分子中所有碳原子可能共面

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.標準狀況下1molX分別和足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體體積不相同

D.X與庚二酸()互為同分異構(gòu)體

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