Question

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體 ②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氯酸鉀溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）②和⑧反應的化學方程式為：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反應中氧化產(chǎn)物是___。硝酸沒有全部參加氧化還原反應，參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的___。用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）___。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。

（4）⑨在水中的電離方程式為___，

（5）34.2g⑨溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

Answer 1

【答案】①⑤⑥⑨ ③④ Cu(NO3)2或Cu2+ 25% Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42- 0.3mol/L

【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
（2）氧化還原反應中所含元素化合價升高的反應物為還原劑，對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；依據(jù)硝酸中氮元素化合價的變化計算參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的量；根據(jù)Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化來分析，化合價升高的元素原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）H++OH-═H2O，可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水；
（4）硫酸鋁為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
（5）計算3.42g硫酸鋁的物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸鋁電離方程式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，依據(jù)計算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

（1）①HCl氣體是在水溶液里能導電的化合物，是電解質(zhì)；

②Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質(zhì)；

④CO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑤H2SO4是在水溶液里能導電的化合物，是電解質(zhì)；

⑥Ba(OH)2固體是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，是電解質(zhì)；

⑦氯酸鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨熔融Al2(SO4)3是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)；

綜上所述，屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④；

故答案為：①⑤⑥⑨；③④；

（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應中銅元素化合價升高，為還原劑，對應產(chǎn)物硝酸銅為氧化產(chǎn)物，參加反應的硝酸有8mol，只有2mol硝酸中的N化合價降低，作氧化劑，參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的25%；在反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e，則用雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為，；

故答案為：Cu(NO3)2或Cu2+；25%；；

（3）H++OH═H2O，可以表示稀硝酸與氫氧化鋇反應，化學方程式為：Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；

故答案為：Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；

（4）硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-；

故答案為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-；

（5）3.42g硫酸鋁的物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸鋁電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.03mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；

故答案為：0.3mol/L。