【題目】如圖所示，組成一個原電池。

（1）當電解質溶液為稀硫酸時：

①Fe電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應為___。

②Cu電極是__極，其電極反應為___。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，銅是__極，電極反應式是__；鋅是__極，電極反應式是___。

【答案】負 Fe－2e－=Fe2＋ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 負 Zn－2e－=Zn2＋

【解析】

（1）當電解質溶液為稀硫酸時，鐵比銅活潑，為負極，電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋；銅是正極，溶液中的H+得到電子，電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：負；Fe－2e－=Fe2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，由于鋅比銅活潑，所以鋅是負極，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋，銅是正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：正；2H＋＋2e－=H2↑；負；Zn－2e－=Zn2＋。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質：①HCl氣體 ②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氯酸鉀溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）屬于電解質的是___；屬于非電解質的是___。

（2）②和⑧反應的化學方程式為：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反應中氧化產(chǎn)物是___。硝酸沒有全部參加氧化還原反應，參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的___。用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）___。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。

（4）⑨在水中的電離方程式為___，

（5）34.2g⑨溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物質的量濃度為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關物質性質如下表：

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物

強酸性、強還原性

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。

Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、銅、錫及其化合物有許多用途�；卮鹣铝袉栴}

（1）在元素周期表里，錫和碳同族，錫在第五周期�；鶓B(tài)錫原子的價電子排布式為__________，據(jù)此推測，錫的常見正價是__________。

（2）磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構型為__________；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”)

（3）CO32－中C原子的雜化軌道類型為__________；乙烯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。

（4）NH3的沸點__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸點，原因是____________________。

（5）磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的__________的空隙中。若晶體密度為ag·cm－3，P與最近的Cu原子的核間距為__________nm(用含NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物，做了下面實驗。

資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物不同。

Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2

實驗一：某興趣小組用下圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應并檢驗固體產(chǎn)物的組成。

(1)實驗過程中，應先點燃___________（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是__________________，裝置中石棉絨的作用是_____________________。

(2)若在實驗中的某段時間內生成H2 0.2g，則這段時間內參加反應的鐵粉質量至少是___________g。

實驗二：鐵粉完全反應后，興趣小組對硬質玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質量進行測定，實驗流程如下圖。

(1)實驗前檢查裝置A的氣密性：關閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內加水，至長頸漏斗中管內的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差__________，則氣密性良好。

(2)裝置A中發(fā)生的反應方程式_______________________________________。

(3)為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須______________________。

(4)裝置C中所放試劑為_________，裝置B的作用是_________________________。

(5)干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是_________________________________。

若無干燥管F，測得Fe3O4的質量將_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

已知步驟④中反應的化學方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟③的操作名稱是___________。

(2)選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是

①碘易溶于四氯化碳而難溶于水②_________③四氯化碳與水互不反應

(3)從碘水溶液中提取碘，要求從分液漏斗上口倒出水層，還可以選用下列________(填字母)物質作為萃取劑。

a.酒精 b.苯(密度比水小) c.氯化鈉溶液 d.二硫化碳(密度比水大)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）天然氣的主要成分是_____（寫化學式），其分子空間構型是_____；

（2）苯與液溴在鐵粉為催化劑時發(fā)生反應的化學方程式_____；反應類型為_____；

（3）寫出Na與水反應的離子方程式_____；

（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2與H2在一定條件下發(fā)生1，4﹣加成反應的化學方程式_____；

（5）萘的結構簡式是，其分子式_____；一氯代物有_____種。

（6）某摩爾質量為42gmol﹣1的鏈烴A可使溴水褪色，A的結構簡式為_____；A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物的結構簡式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）

A. 向稀鹽酸中逐滴加入過量的溶液

B. 向溶液中逐滴加入過量稀溶液

C. 向溶液中逐滴加入稀氨水

D. 向氫氧化鋇溶液中通入過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案