Question

【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法不正確的是

A. 當n（Fe）=0.5mol 時，發(fā)生的離子反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. 當 n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C. 當n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D. 腐蝕之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

因為氧化性順序為Fe3+Cu2+H+，由圖可以看出當加入鐵在0mol至1mol時是Fe3+和Fe反應，加入鐵在1mol至2mol時是Cu2+和Fe反應，加入鐵大于2mol后是H+和Fe反應，因為殘留液中加入1molFe即把Fe3+消耗完了，依據Fe2Fe3+，所以殘留液中含有Fe3+2mol,又因為加入2molFe后殘留液中的Cu2+也反應完了，依據 FeCu2+所以殘留液中含有Cu2+為1mol，又因為Cu2+2Fe3+可得原FeCl3 溶液的濃度為4mol/L。

A.由上述分析可知，當n（Fe）=0.5mol 時，發(fā)生的離子反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；

B.由上述分析可知，當 n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu，故B正確；

C.由上述分析可知，當n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1。故C正確；

D.由于FeCl3會發(fā)生水解，原FeCl3 溶液的濃度為4mol/L，則c（Fe3+）略小于4 mol·L-1，故D錯誤；

本題答案為D。