【題目】鉬元素為人體及動(dòng)植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國(guó)鉬元素的儲(chǔ)量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有 76 個(gè)電子

B.95Mo 的相對(duì)原子質(zhì)量是 95.96

C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個(gè)中子

【答案】B

【解析】

A. 95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有42+8×4+2= 76 個(gè)電子，故A正確；

B. 95Mo 的近似相對(duì)原子質(zhì)量就是質(zhì)量數(shù)為95，Mo元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 95.96，故B錯(cuò)誤；

C. 92Mo、95Mo、98Mo 的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故C正確；

D. 98Mo 的原子核內(nèi)有98-42= 56 個(gè)中子，故D正確；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)n（Fe）=0.5mol 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. 當(dāng) n（Fe）=1.5mol 時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C. 當(dāng)n（Fe）=1mol 時(shí)，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D. 腐蝕之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脂環(huán)烴分子中兩個(gè)或兩個(gè)以上碳環(huán)共有兩個(gè)以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴，二環(huán)[4.1.0]庚烷（）是一種典型的橋環(huán)烴，下列關(guān)于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時(shí)消耗10molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知：SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

腐蝕性

水解

無(wú)色或微黃液體

-105℃

78℃

強(qiáng)

極易水解

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．制備SO2和Cl2。

（1）本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ．制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備（夾持、加熱裝置略去）。

（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)?/span>___（填儀器接口的字母編號(hào)）。

（3）試劑y為___（填選項(xiàng)字母，下同）；試劑z為___。

A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水

（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學(xué)式）；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中生成的鹽中含有SO42-：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我們可以從海水中可制取許多化工原料。以下是某化工廠對(duì)海水加工的示意圖：

根據(jù)以上工藝流程回答下列問(wèn)題：

（1）飽和食鹽水被電解的化學(xué)方程式______。

（2）海水結(jié)晶過(guò)濾的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等陽(yáng)離子，從圖中可看出對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①充分考慮當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，從提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是_______。

②熔融氯化鎂電解制鎂的化學(xué)方程式是______。

③生產(chǎn)過(guò)程所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫(xiě)代號(hào)）_______。

A.空氣 B.Ar C.H2 D.CO2

（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)

①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，從溴苯混合物中分離出溴單質(zhì)來(lái)應(yīng)采用______（填實(shí)驗(yàn)方法）。

②獲取生產(chǎn)單質(zhì)溴的原料氯氣，以下設(shè)想合理的是______（填寫(xiě)代號(hào)）.

A 本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) B 從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

C 在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 D 從外地購(gòu)買

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 和 是釷的兩種同位素， 可以轉(zhuǎn)化成。下列有關(guān) Th 的說(shuō)法正確的是（ ）

①Th 元素的質(zhì)量數(shù)是 232 ②和的化學(xué)性質(zhì)相同 ③轉(zhuǎn)換成 是化學(xué)變化 ④Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 231 ⑤和 具有相同的最外層電子數(shù)

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多，常用的一種合成路線如圖：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對(duì)分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強(qiáng)烈刺激性臭味；

2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，①B裝置中支管的作用是________；②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(3)進(jìn)行操作3時(shí)，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因___________。

(4)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定

C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案