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【題目】下列說法正確的是( )

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B.水分子和氨氣分子中，中心原子的雜化方式相同

C.2p能級有兩個未成對電子和3p能級有兩個未成對電子的原子對應的元素屬于同一主族

D.M層全充滿而N層為的原子對應的元素為K

【答案】B

【解析】

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為IIA族，選項A錯誤；

B．水分子中價電子對數(shù)=2+（6-2×1）=4，水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp3雜化，氨氣中價層電子對個數(shù)=3+（5-3×1）=4，且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp3雜化，選項B正確；

C．當p能級上有2個或者4個電子時，p能級上都有2個未成對電子,所以相應元素可能是第ⅣA族，也可能是第ⅥA族，不一定同一主族，選項C錯誤；

D．M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為銅原子，位于第四周期第IB族，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列敘述錯誤的是

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

B.1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO4-+ OH- = SO42-+OH

D.室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為－40℃，沸點118.5℃。現(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：

已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標號）。

A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶

（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是_______________________。

（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一

理由是____________________________________。

（4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應該采用的方法最合理是____________________。

（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是______________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

（6）工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質替代水合肼，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數(shù)據(jù)見下表：

I. 溴乙烷的制備

反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。

（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：

（3） 在乙中試管內加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。

（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的相對分子質量不超過150，經測定可知A具有下列性質：

A所具有的性質

由此推出的A的組成或結構

①A能燃燒，燃燒產物只有CO2和H2O

②A與醇或羧酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生反應均能生成有香味的物質

③在一定條件下，A能發(fā)生分子內的脫水反應，生成物能使溴的CCl4溶液退色

④0.1 mol A與足量NaHCO3溶液反應放出標準狀況下4.48L氣體

(1)填寫表中空白_____________、__________________ 、_______________________。

(2)已知A分子中氧元素的質量分數(shù)為59.7%，則A的分子式為______________。

(3)假設A的結構式中不含碳支鏈，寫出③中A所發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1，a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

B.圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變

C.圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況

D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反應，但選擇恰當?shù)碾姌O材料和電解質溶液進行電解，這個反應就能實現(xiàn)。下列四組電極和電解質溶液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)囊唤M是(　　)

A

B

C

D

陽極

石墨棒

Cu

Cu

Cu

陰極

石墨棒

石墨棒

Fe

Pt

電解質

溶液

CuSO4

溶液

Na2SO4

溶液

H2SO4

溶液

CuSO4

溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系正確的是( )

A. 沸點：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氫質量分數(shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 等質量的物質燃燒耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A.放電過程中，Cl-向正極移動

B.正極反應式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

C.反應每轉移0.1mol電子，負極理論上消耗4g Ca

D.常溫時，在正負極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉

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