Question

【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列敘述錯誤的是

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

B.1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO4-+ OH- = SO42-+OH

D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價砷，故A錯誤；

B．設1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質的量為amol，鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中的氧為-2價，則(+1)×2+(+6)×2+(-2) ×a+(-2) ×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數(shù)量為NA，故B正確；

C．由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO42-+ OH- = SO42-+OH，故C正確；

D．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，因為Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39，則c(Fe3+)==2.7×10-18mol·L-1，故D正確；

答案選A。