全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，放電時(shí)左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。下列敘述正確的是

A．充電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

B．放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．電池的總反應(yīng)可表示為：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

D

【解析】

試題分析：A、放電時(shí)左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明放電時(shí)a極發(fā)生VO2++2H++e—= VO2+ +H2O，為恒壓反應(yīng)，所以a是正極，則b是負(fù)極，所以充電時(shí)b極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，V3+轉(zhuǎn)化為V2+，溶液由綠色變?yōu)樽仙�，錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，b為負(fù)極，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、充電過(guò)程中，a極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，VO2+ 失去電子轉(zhuǎn)化為VO2+，錯(cuò)誤；D、根據(jù)裝置圖結(jié)合以上分析可知，電池的總反應(yīng)可表示為：VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定是的氯氣。再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br－一定被氧化;

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

③不能確定通入氯氣后的落液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④

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化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖I所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖II所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

C．圖III所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體

D．圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下

（1）寫(xiě)出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)方程式： 。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，

則：①P1 P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 。(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol?1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol?1

③ CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol?1

則反應(yīng)：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。

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下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是

A．①②③ B．③④ C．①③④ D．②④

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．CO2分子比例模型：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I

D．過(guò)氧化氫的電子式：H＋H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1L0.1mol·L的Na2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NA

B．在密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NA

C．1mol－CH3（甲基）中含有9NA個(gè)電子

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個(gè)—CH2—、、a個(gè)—CH3，其余為—OH，則羥基的個(gè)數(shù)為

A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a

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