18．將1mol A 氣體和1mol B 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化．
A．①③B．①④C．②③D．③④

分析 ①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C），利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；
②利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；
③不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
④反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量不變．

解答 解：①v（C）=$\frac{0.2mol/L}{2s}$=0.1mol/（L．s），速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（A）=v（C）=0.1mol/（L．s），故①正確；
②利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.05mol/（L．s），故②錯(cuò)誤；
③不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)B與A、C的速率不相等，A、C速率相等，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化，故④正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意利用定義式與速率規(guī)律計(jì)算反應(yīng)速率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)如圖所示裝置的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①這是電解NaOH溶液的裝置
②Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
③Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-═2Fe（OH）2
④這是一個(gè)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol-l；
C（s）+02 （g）═C02 （g）△H=-393.5kJ．mol-1；
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）的△H是（　�。�
A．-1648.7 kJ．mo1-1B．-1255.3 kJ．mol-1
C．-861.7 kJ．mol-lD．+867.1 kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．海水曬鹽B．干冰制冷C．鐵礦石煉鐵D．風(fēng)能發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．下列是常見的電化學(xué)示意圖

（1）圖①是堿性鋅猛電池，在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2（填“Zn”或“MnO2”），
正極發(fā)生反應(yīng)還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B 極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O．
（3）圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+O2+4e-═4OH-．
（4）能表示“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的示意圖是⑤（填序號(hào)）．圖④中，鋼閘門
連接電源的負(fù)極而被保護(hù)．
Ⅱ．下列是常見的電化學(xué)裝置圖．

（5）圖⑥中電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會(huì)移向
（填“左”或“右”）燒杯的溶液．
（6）圖⑦是電解CuCl2 裝置，檢驗(yàn)其中陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體處，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
A向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加熱 生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C用惰性電極電解氯化鎂溶液有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體生成2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無(wú)色刺激性氣味氣體2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有1L  0.5mol/L的硫酸鈉溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．取0.5L溶液，Na+的濃度是0.5mol/L
B．取0.1L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0.05 mol/L
C．溶質(zhì)的離子總數(shù)是6.02×1023個(gè)
D．該溶液是把0.5molNa2SO4溶于1L水中配制而成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金屬活動(dòng)順序表對(duì)金屬學(xué)習(xí)有很好的指導(dǎo)作用，以下應(yīng)用正確的是（　�。�
A．由2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．由Na與水反應(yīng)可知2Al+6H2O═2Al（0H）3+3H2↑
C．由Na2O為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物可知，F(xiàn)e2O3為酸性氧化物
D．由Na不能從CuSO4溶液置換出Cu可知，K也不能與FeCl3溶液反應(yīng)置換出Fe

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