8．金屬活動(dòng)順序表對(duì)金屬學(xué)習(xí)有很好的指導(dǎo)作用，以下應(yīng)用正確的是（　�。�
A．由2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．由Na與水反應(yīng)可知2Al+6H2O═2Al（0H）3+3H2↑
C．由Na2O為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物可知，F(xiàn)e2O3為酸性氧化物
D．由Na不能從CuSO4溶液置換出Cu可知，K也不能與FeCl3溶液反應(yīng)置換出Fe

分析 A．稀鹽酸和稀硫酸具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)；
B．鈉活動(dòng)性大于鋁，鈉能和水反應(yīng)，但鋁和水不反應(yīng)；
C．能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
D．K活動(dòng)性大于Na，Na、K通入鹽溶液中時(shí)先和水反應(yīng)，生成的堿再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．稀鹽酸和稀硫酸具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Fe和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鈉活動(dòng)性大于鋁，鈉能和水反應(yīng)，但鋁和水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，氧化鐵和酸反應(yīng)只生成鹽和水，所以氧化鐵是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．K活動(dòng)性大于Na，Na、K通入鹽溶液中時(shí)先和水反應(yīng)，生成的堿再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以K通入氯化鐵溶液時(shí)先和水反應(yīng)生成KOH，生成的KOH再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及其化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確金屬活動(dòng)性順序及金屬性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)差異性區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將1mol A 氣體和1mol B 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物A的電子式為：，屬于離子晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有四種．其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，該元素的原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）；
（4）下列能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有AC．
A、相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    B、酸性：H2SO3＞H2CO3
C、CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)         D、加熱分解溫度：CH4＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積約為1×10-24，則在該溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．NO3-C．AlO2-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是（　　）
A．圖中m值為1.56 gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL
C．圖中V2為60 mLD．原合金質(zhì)量為0.92 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ：工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時(shí)，K將減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）．
（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是AC（填字母）．
A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑
（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，有反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應(yīng)的適宜條件（以V2O5作催化劑）溫度450℃；壓強(qiáng)1×105Pa．
1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACF．
A．容器的壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO 3的濃度不變         D．C（SO 2）=C（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）          F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ：研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式．
肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
離子方程式：
（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鋁與過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
B．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-?+H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按照要求，回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4NaHSO4═Na++HSO4-．
（2）將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不
再產(chǎn)生沉淀．滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管
中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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