Question

20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，寫出各步反應(yīng)的離子方程式．
肯定有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂
離子方程式：
（1）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 依據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象分析判斷，
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂；可能含有K₂CO₃．

解答 解：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂，故答案為：K₂CO₃、CaCl₂；Ba（NO₃）₂；
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：（1）肯定生成碳酸鈣沉淀，離子反應(yīng)方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）碳酸鈣溶解于稀硝酸，生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查了常見離子的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別，抓住離子特征性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．