【題目】已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。

(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結(jié)構簡式表示)：__________、__________。

(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。

【答案】 加成反應 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 乙、丙 飽和碳酸鈉溶液

【解析】乙烯經(jīng)過反應得到A，A經(jīng)過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。

（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應制得，該反應應要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。

（2）蛋白質(zhì)中也含有硫元素，為了測定硫元素質(zhì)量分數(shù)，取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

① 滴定終點的現(xiàn)象為：________________________________________。

② 取蛋白質(zhì)樣品 mg 進行測定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進行吸收，滴定過量的碘時消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______________。

③ 若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

（3）苯硫酚（C6H5SH）是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯( C6H6)生成。

I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol

II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2

反應 II 的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：

III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol

④ △H2= __________________________

現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二。

⑤ 上述反應 I、II 的能量變化如圖一所示，則在相同條件下，反應速度 v（I）___ v（ II）（填寫“>”，“<”，“=”）。

⑥ 圖二可知，790℃時所測生成物苯硫酚濃度減小，原因為_________

A．溫度升高，平衡逆向移動 B．反應Ⅱ溫度升高反應速率加快

⑦ 590℃時，2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進行反應 I 和II，達到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為 1mol，苯的物質(zhì)的量為0.5mol，則該溫度下反應 I 的平衡常數(shù)為_______。（保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是中學化學重要的非金屬元素之一，請回答下列有關問題。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

（1）反應NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 _________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時消耗1 molNO

（3）S2Cl2和SCl2均為重要的工業(yè)化合物。已知：

a.S2（l）+Cl2（g）S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2

—定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應b。Cl2與SCl2的消耗速率（υ）與溫度（T）的關系如圖所示：

① A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有______(填字母)，理由是_______。

②—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應a和反應b，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”或“減小”或“不變”），理由是________。

II．氮有不同價態(tài)的化合物，如氨、氮氣、亞硝酸鈉、乙二胺等。

圖（I）和圖（II）分別為二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物質(zhì)的量百分數(shù)）隨溶液pH的變化曲線（25℃）。

（1）H3NCH2CH2NH3A溶液顯____（填“酸”或“堿”）性。

（2）乙二胺在水溶液中發(fā)生第二步電離的方程式：____________________，其平衡常數(shù)Kb2= _______________________ 。

（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各離子濃度大小的關系為 ____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（　　）
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分異構體中有芳香族化合物
④1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應．

A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結(jié)構簡式為 ，該酯可以作為新型的餐具原料．由它所產(chǎn)生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解為無毒物質(zhì)，可以降解．下列有關這種新型的可降解塑料的敘述正確的是（　�。�
A.降解塑料是一種純凈物
B.其生產(chǎn)過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.它屬于一種線型高分子材料
D.其相對分子質(zhì)量為72

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：

(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。

(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。

(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構的角度解釋上述變化規(guī)律__________。

(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）D分子中官能團的名稱是 ， 高分子化合物E的名稱是；
（2）反應②的化學方程式是；反應④的化學方程式是 ．
（3）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是；
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是（ ）

A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

C. 由1，2-二溴乙烷制乙二醇 D. 由乙醇制乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案