【題目】實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是（ ）

A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

C. 由1，2-二溴乙烷制乙二醇 D. 由乙醇制乙烯

【答案】C

【解析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：

2A(g) + B(g)2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）

B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）

C．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。

(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。

(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

B．點c處反應達到平衡

C．點a的正反應速率比點b的大

D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應的是（ ）
A.鎂的燃燒反應
B.鹽酸與氫氧化鈉的反應
C.水的分解反應
D.鋁與氧化鐵的鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.晶體硅可用于制造光導纖維
B.氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C.鋁制容器可以用來貯運稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問題:

(1)種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為____,該反應中每生成1mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

(2)真空碳熱冶得法包含很多反應,其中的三個反應如下:

Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備種最簡單的烴。該反應的化學方程式為_____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應,CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值(lnK=2.3031gK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200K時,在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應Ⅰ，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內(nèi)v(CO2)=_____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應Ⅱ,下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是_____(填標號)。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

③向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只發(fā)生反應Ⅲ,則在A點反應達到平衡，當容器的總壓為akPa時,CO的轉(zhuǎn)化率為______;A點對應溫度下的Kp(Ⅲ)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結構與白磷（P4）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A．分子中共價鍵鍵角均為109°28′ B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷

C．黃砷分子極性大于白磷 D．黃砷的熔點高于白磷

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