Question

17．硫酸銨是一種氮肥，也是重要的化工原料，硫酸銨在513℃以上完全分解，某課題小組設(shè)計實驗探究硫酸銨的分解產(chǎn)物．
甲同學(xué)設(shè)計姐圖裝置檢驗硫酸銨分解的部分產(chǎn)物（加熱裝置略）．
（1）B裝置的作用是檢驗水的生成，確認(rèn)有SO₂生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（2）如果C檢驗生成了SO₂，從氧化還原反應(yīng)角度分析，D中收集的氣體是氮氣．
（3）在實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)A的試管上部有白色粉末，經(jīng)檢驗白色粉末含SO₃^2-，不含SO₄^2-．設(shè)計簡易實驗證明白色粉末中不含SO₄^2-：取白色粉末少許，放入試管加水溶解，然后加入足量的鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則證明不含硫酸根離子．．

Answer 1

分析 （1）無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，通常用來檢測水的生成；二氧化硫具有漂白性；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒判斷；
（3）依據(jù)硫酸根離子檢驗方法解答．

解答 解：（1）無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，通常用來檢測水的生成，所以B裝置的作用是檢驗水的生成；二氧化硫具有漂白性，若C中品紅溶液褪色，可證明有二氧化硫生成，故答案為：檢驗水的生成；品紅溶液褪色；
（2）硫酸銨受熱分解檢驗生成了SO₂，則反應(yīng)中硫酸根離子中等硫化合價降低，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，需要有化合價升高的元素，依據(jù)題意最終氣體能夠用排水法收集，可知該氣體為氮氣，反應(yīng)中氨氣中-3價的氮元素化合價升高為氮氣中的0價；
故答案為：氮氣；
（3）要檢驗白色粉末中不含SO₄^2-，正確的操作為：取白色粉末少許，放入試管加水溶解，然后加入足量的鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則證明不含硫酸根離子；
故答案為：取白色粉末少許，放入試管加水溶解，然后加入足量的鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則證明不含硫酸根離子．

點評 本題考查了物質(zhì)的檢驗，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律，熟悉二氧化硫、硫酸根離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子檢驗的嚴(yán)密性，題目難度不大．