【題目】 四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
【答案】B
【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知:金屬M為Al,X為Si,Y為N,Z為O;A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同族原子半徑逐漸增大,因此原子半徑Al>S>O,故A正確;B、由于非金屬性:N>Si,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,故B錯(cuò)誤;C、由于非金屬性:O>Si,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>SiH4,故C正確;D、O原子含有2個(gè)電子層,最外層含有6個(gè)電子,因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是( )
A. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C. 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D. 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )
A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 元素周期表有7個(gè)周期、18個(gè)族
B. 天然氣是一種清潔的化石燃料
C. 工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
D. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱取1.7700g 樣品,配制成100.00mL 溶液A.
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.
③準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4 溶液25.00mL.H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)步驟②中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________;
(2)步驟②中使用鹽酸酸化,而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________;
(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,其離子方程式為____________;
(4)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A.亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)
B.每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子
C.1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗3molNaOH
D.亮菌甲素能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
(1)一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法:先將零件磨碎,將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中,浸泡數(shù)小時(shí)后,使其完全溶解,然后將沉淀物濾出。上述方法中,將廢料磨碎的目的是_________,溶出銅的離子方程式為____________________。
(2)工業(yè)上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示,則陽極的電極反應(yīng)式為________,通入的物質(zhì)X的化學(xué)式為____________,若電路中通過15mol電子,則理論上最多可制備NH4NO3的物質(zhì)的量為_________。
(3)如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無機(jī)催化劑CuCl的流程:
①反應(yīng)I進(jìn)行時(shí),反應(yīng)體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)I的離子方程式為________。
②過濾后的物質(zhì)用含乙醇的洗滌液洗滌,原因是_________________。
③準(zhǔn)確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水至20mL,用0.050mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.12mLK2Cr2O7溶液,則該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年8月17日,廣東警方查獲黑窩點(diǎn)非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達(dá)到保鮮作用,Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)。
①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;
②制取SO2并通入上述溶液中,一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉。
(已知:Na2S2O4在水中溶解度較大,在甲醇中溶解度較小)
裝置如圖所示:
(1)A裝置中的分液漏斗改為 (儀器名稱)更合適,D中盛放的試劑為 。
(2)B裝置的作用為 ;
(3)C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)分離C裝置中產(chǎn)品時(shí)就選用下列裝置 (填甲、乙、丙、丁,下同),回收乙醇的裝置為 。
(5)Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-及+4價(jià)S的化合物,反應(yīng)的離子方程式為 。
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