【題目】關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )
A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Fe原子有_________個未成對電子,Fe3+的電子排布式為 _?捎昧蚯杌洐z驗Fe3+,現(xiàn)象是 。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:SO42—的立體構(gòu)型為_ ,H3O+ 的立體構(gòu)型為 。
(4)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________,1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。
(5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化:CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+,找出其中一個變化與“MnO4-Mn2+”組成一個反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-
由此可知,高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。
(3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì),不能通過單質(zhì)與氧氣直接反應(yīng)生成的是( )
A.SO3 B.NO C.Na2O2 D.SiO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液,c(H+)增大,KW不變
B.降低溫度,KW減小,pH不變
C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NaClO固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下:
(1)寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: ;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ;
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實驗,得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 1 | 2 | 3[ | 4 |
V(Na2S2O3)(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則所測定c (Cu2+)將會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(3)常溫下,若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2] =2.0×10-20(mol/L)3,計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)= mol/L;
(4)已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);
② ;③過濾;
④ ;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同? .
(2)實驗1、4中Al所作的電極是否相同? .
(3)寫出實驗3中的電極反應(yīng)式.正極: ;
(4)用電子式表示氯化鎂的形成過程:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是( )
A. Na、K、Rb
B. N、P、As
C. Si、P、Cl
D. O、S、Cl
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com