6.下列說法正確的是( 。
A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
B.冰融化為水的過程中△H<0,△S>0
C.2H2(g)+02(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1此反應(yīng)在低溫時可以自發(fā)進(jìn)行
D.知道了某過程有自發(fā)性之后,可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢

分析 A.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生;
B.同一物質(zhì)固態(tài)的能量小于液態(tài),液態(tài)的熵大于固態(tài);
C.△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;
D.自發(fā)反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定大.

解答 解:A.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生,如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng),但是在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,故A錯誤;
B.同一物質(zhì)固態(tài)的能量小于液態(tài),液態(tài)的熵大于固態(tài),所以冰融化為水的過程中△H>0,△S>0,故B錯誤;
C.2H2(g)+02(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1此反應(yīng)的△S<0,△H<0,所以在低溫時△H-T△S<0可以自發(fā)進(jìn)行,故C正確;
D.自發(fā)反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定大,知道了某過程有自發(fā)性,不能說明該反應(yīng)一定發(fā)生,也不能說明該反應(yīng)速率快慢,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)判斷依據(jù),注意自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)和非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),是在一定條件下的反應(yīng),掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.分子式為C9H11Cl,且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香族化合物,其可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.5種B.9種C.12種D.15種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.下列四種裝置中,均盛200mL的溶液.①0.005mol/LCuSO4溶液,②0.01mol/LH2SO4,③ZnCl2溶液,④KCl溶液.

(1)上述四種裝置中,為電解池的是①③④ (用編號回答),裝置②中兩電極的電極反應(yīng)式分別是:Zn極:Cu2++2e-=Cu,Cu極:4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)裝置④中,通電一開始,F(xiàn)e極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe;C極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子,則上述裝置 ②中生成氣體的體積是22.4mL(溶液體積變化忽略不計).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列屬于電解質(zhì)的是(  )
A.KCl晶體B.NaCl溶液C.金屬銅D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.堿性鋅錳電池是最常見的一次電池,它的總反應(yīng)如下:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH由此可知,該電池放電時的負(fù)極材料是( 。
A.ZnB.Zn(OH)2C.MnO2D.MnOOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖),判斷下列說法正確的是( 。
A.過程①的提純只有物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
B.在過程③中將MgCl2•6H2O直接灼燒即可制得純凈無水MgCl2
C.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
D.過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

18.10g某天然油脂完全水解需要1.8g氫氧化鈉,1kg該油脂進(jìn)行催化加氫,需消耗12g氫才能進(jìn)行完全,請推斷1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵多少摩爾?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.甲烷的一種氟化物的化學(xué)式是CH3F,下列說法正確的是( 。
A.甲烷與氟氣發(fā)生取代反應(yīng)可以制得CH3F
B.CH3F分子中含有離子鍵
C.CH3F分子中含有共價鍵和離子鍵
D.CH3F的摩爾質(zhì)量是34

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律.
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等.

(1)甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)化學(xué)式為:AHNO3,BNa2CO3溶液、Na2SiO3,CNa2SiO3/K2SiO3;
(2)C處反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-(CO2不足)或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-(CO2過量);
(3)寫出乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
(4)A處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(5)B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍(lán).

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