11．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖（如圖），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．過程①的提純只有物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2•6H2O直接灼燒即可制得純凈無水MgCl2
C．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
D．過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴，
A．根據(jù)粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產(chǎn)物進行判斷；
B．根據(jù)鎂離子水解及氯化氫的揮發(fā)性進行分析；
C．根據(jù)反應(yīng)⑤二氧化硫與溴單質(zhì)的生成產(chǎn)物進行分析；
D．溴易揮發(fā)，應(yīng)蒸餾分離．

解答 解：A．過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學(xué)過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質(zhì)，故A錯誤；
B．因MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進行，故B錯誤；
C．因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題，故C正確；
D．溴易揮發(fā)，應(yīng)蒸餾分離，不能進行分液操作，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，為高頻考點，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識進行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．第3周期元素R，它的原子核外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．則關(guān)于R的正確說法是（　　）
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
B．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸
C．R和R的氧化物的熔點和硬度都很高
D．R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源、環(huán)境與人類生活密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料．常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
（1）寫出CO2加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為）
$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
（2）等物質(zhì)的量的CO和H2在一定條件下可合成CH3OCH3，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）二甲醚燃料電池原理如圖1所示

①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗CH3OCH3的質(zhì)量為0.24g（假設(shè)溶液電解前后體積不變，保留2位有效數(shù)字）．
Ⅱ．硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
（1）下列說法中可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bd
a．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變       h．v（NO2）正=v（SO3）逆
c．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變         d．NO體積分?jǐn)?shù)不再改變
（2）某溫度下，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，
 起始濃度 甲 乙 丙
 c（NO2）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
 c（SO2）/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率v（NO2）=0.006mol/（L•min）．
②丙達到平衡所用的時間＜10min（填“＜”“＞”“=”），達到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為a=c＜b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在酸性溶液中，下列各組離子可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．SO42-、Fe3+、K+、Cl-D．NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
B．冰融化為水的過程中△H＜0，△S＞0
C．2H2（g）+02（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1此反應(yīng)在低溫時可以自發(fā)進行
D．知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥，它的一種合成路線如下（部分步驟省略），根據(jù)題意回答問題：

已知：（R、R′代表烴基）
（1）寫出的名稱對氟苯甲醛．
（2）判斷反應(yīng)類型①氧化反應(yīng)；④消去反應(yīng)．
（3）寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
參考上述流程，設(shè)計由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下，

（5）反應(yīng)條件1所選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；
（6）反應(yīng)條件2所選擇的試劑為HCHO；
（7）產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)約為0.2NA
B．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO和N2中含有原子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少．
（1）當(dāng)加入60mLNaOH溶液時，可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②；
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

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