11.根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖),判斷下列說法正確的是( 。
A.過程①的提純只有物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
B.在過程③中將MgCl2•6H2O直接灼燒即可制得純凈無水MgCl2
C.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
D.過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液,粗鹽通過精制得到精鹽,電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉;母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂,制得氯化鎂,母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫,富集溴元素,通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴,
A.根據(jù)粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產(chǎn)物進行判斷;
B.根據(jù)鎂離子水解及氯化氫的揮發(fā)性進行分析;
C.根據(jù)反應(yīng)⑤二氧化硫與溴單質(zhì)的生成產(chǎn)物進行分析;
D.溴易揮發(fā),應(yīng)蒸餾分離.

解答 解:A.過程①的提純中過濾屬于物理過程,但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學(xué)過程;過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質(zhì),故A錯誤;
B.因MgCl2•6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等,得不到無水MgCl2,若要由MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2,為防止Mg2+發(fā)生水解,應(yīng)在HCl氣氛中進行,故B錯誤;
C.因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4,反應(yīng)后溶液呈酸性,能與金屬容器反應(yīng),生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題,故C正確;
D.溴易揮發(fā),應(yīng)蒸餾分離,不能進行分液操作,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了海水資源綜合利用,為高頻考點,涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識進行綜合利用,提高了試題的綜合性,本題難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.第3周期元素R,它的原子核外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍.則關(guān)于R的正確說法是(  )
A.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
B.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸
C.R和R的氧化物的熔點和硬度都很高
D.R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.能源、環(huán)境與人類生活密切相關(guān),研究它們的綜合利用有重要意義.
Ⅰ.二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料.常溫常壓下,二氧化碳加氫可選擇性生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3)或一氧化碳.已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為-1455kJ/mol,-285.8kJ/mol
(1)寫出CO2加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ•mol-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為)
$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$..
(2)等物質(zhì)的量的CO和H2在一定條件下可合成CH3OCH3,同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CO+3H2═CH3OCH3+CO2
(3)二甲醚燃料電池原理如圖1所示

①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗CH3OCH3的質(zhì)量為0.24g(假設(shè)溶液電解前后體積不變,保留2位有效數(shù)字).
Ⅱ.硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
(1)下列說法中可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bd
a.體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變       h.v(NO2=v(SO3
c.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變         d.NO體積分?jǐn)?shù)不再改變
(2)某溫度下,NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如表所示,
 起始濃度 甲 乙 丙
 c(NO2)/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
 c(SO2)/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
①10min后,甲中達到平衡,則甲中反應(yīng)的平均速率v(NO2)=0.006mol/(L•min).
②丙達到平衡所用的時間<10min(填“<”“>”“=”),達到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關(guān)系為a=c<b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在酸性溶液中,下列各組離子可能共存的是(  )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C.SO42-、Fe3+、K+、Cl-D.NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
B.冰融化為水的過程中△H<0,△S>0
C.2H2(g)+02(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1此反應(yīng)在低溫時可以自發(fā)進行
D.知道了某過程有自發(fā)性之后,可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥,它的一種合成路線如下(部分步驟省略),根據(jù)題意回答問題:

已知:(R、R′代表烴基)
(1)寫出的名稱對氟苯甲醛.
(2)判斷反應(yīng)類型①氧化反應(yīng);④消去反應(yīng).
(3)寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
參考上述流程,設(shè)計由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下,

(5)反應(yīng)條件1所選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液;
(6)反應(yīng)條件2所選擇的試劑為HCHO;
(7)產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2分子數(shù)約為0.2NA
B.一定條件下,將1molN2和3molH2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物.23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下,等質(zhì)量的CO和N2中含有原子數(shù)目均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少.
(1)當(dāng)加入60mLNaOH溶液時,可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀.
(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類(填序號).
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥
(1)芳香烴:⑨;
(2)鹵代烴:③⑥;
(3)醇:①;
(4)酚:⑤;
(5)醛:⑦;
(6)酮:②;
(7)羧酸:⑧⑩;
(8)酯:④.

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