15．標(biāo)況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．18y/xB．9y/xC．18y/x mol-1D．9y/x mol-1

分析 由n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合1molH2O中含2molH來計算．

解答 解：xgH2O的物質(zhì)的量為$\frac{xg}{18g/mol}$=$\frac{x}{18}$mol，
由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y個氫原子，則
$\frac{x}{18}$mol×2×NA=y，
解得NA=$\frac{9y}{x}$mol-1，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系即可解答，題目難度不大，并注意水分子的構(gòu)成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
回答下列問題：
（1）反應(yīng)0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變           D．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降低溫度（任寫一種）．
（4）溫度為300℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.44
（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20mol，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團(tuán)為醚鍵和氯原子（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A→B的反應(yīng)類型是：還原反應(yīng)．
（3）同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有22種．試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子含有2個獨立苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（）（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合物甲中含有明礬[KAl（SO4）2•12H2O]、Al2O3和Fe2O3．在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

請回答下列問題：
（1）寫出A、B、的化學(xué)式：AAl、BAl2O3、
（2）試劑a最好選用D（選填A(yù)、B、C、D）．
A．NaOH溶液　　　　　　　B．稀鹽酸C．二氧化碳  D．氨水
（3）寫出AL2O3與NaOH反應(yīng)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（4）寫出少量明礬加入氫氧化鋇溶液中與反應(yīng)方程式：2Ba（OH）2+KAl（SO4）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
（5）寫出反應(yīng)①的方程式：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4 和（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3-　SO42-，一定不含有的陽離子是Ba2+；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NH3、N2．
若除去0.2mol X離子，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯氣分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-ClD．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．

（4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．某物質(zhì)經(jīng)測定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物
D．純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程中，共價鍵被破壞，不能說明有分子間作用力的存在的是（　�。�
A．碘升華B．HI氣體受熱分解
C．食鹽熔化D．液氯汽化要吸收一定的能量

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