Question

16．將7.8gNa₂O₂固體投入到193.8g水中充分反應，回答：
（1）標出電子轉移的方向和數目．
（2）產生氣體標準狀況下的體積是多少？
（3）所得溶液溶質的質量分數是多少？（要寫計算過程）

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應：2Na₂O₂+4H₂O═4NaOH+2H₂O+O₂↑，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，氧化產物為氧氣，還原產物為水；
（2）（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算過氧化鈉的物質的量，根據方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑計算生成氧氣、氫氧化鈉的物質的量，再根據V=nVm計算氧氣體積，根據m=nM計算NaOH的質量，溶液質量=過氧化鈉質量+水的質量-氧氣質量，進行計算溶液質量分數．

解答 解：7.8g Na₂O₂的物質的量=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，則：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2mol        4mol 1mol
0.1mol     n（NaOH） n（O₂）
故n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.2mol
n（O₂）=$\frac{1mol×0.1mol}{2mol}$=0.05mol
（1）發(fā)生反應：2Na₂O₂+4H₂O═4NaOH+2H₂O+O₂↑，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，氧化產物為氧氣，還原產物為水，標出電子轉移數目與方向為：，
故答案為：；
（2）V（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成氧氣的體積為1.12L；
（3）m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，溶液質量=7.8g+193.8g-0.05mol×32g/mol=200g，故溶液質量分數為$\frac{8g}{200g}$×100%=4%，
答：溶液質量分數為4%．

點評 本題考查氧化還原反應電子轉移表示、化學方程式計算，（1）中利用單線橋可以避免學生認為氫氧化鈉是還原產物的錯誤，注意對反應原理的理解，難度中等．