8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OB．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．Cl2+H2O═HCl+HClO

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；
B．Fe、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）若升高溫度，則v（正）加快v（逆）．（填“加快”或“減慢”）．
（3）反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率是30%，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比為10：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿所含的共價鍵為4NA
C．常溫常壓下，142g C10H22中含共價鍵的數(shù)目為31NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷所含的極性共價鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將7.8gNa2O2固體投入到193.8g水中充分反應(yīng)，回答：
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+?
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO32-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)A池中收集到的氣體體積不同，如圖所示，

以下有關(guān)的推斷中正確的（　�。�
①M是電源的負(fù)極  ②B中Cu電極的質(zhì)量減少  ③C中溶液的pH升高
④D中溶液的pH下降  ⑤B中一段時間后溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
⑥相同條件下的A，C，D池中生成氣體的總體積為C＞A＞D．
A．只有⑤⑥B．只有③④⑤⑥C．全部D．除②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)的方法或鑒別的試劑不正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：依次通過酸性高錳酸鉀和濃硫酸，洗氣；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③為除去硬脂酸鈉中的甘油，向混合物中加入飽和NaCl溶液后過濾
④除去乙醇中少量的水：先加生石灰，再蒸餾
⑤鑒別乙醇、苯、溴苯：用水
⑥鑒別乙醇、乙醛、乙酸：用新制的氫氧化銅濁液
⑦鑒別苯、環(huán)己烷、乙烯：用溴水．
A．①⑦B．①③⑦C．③④D．①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機化合物分子中所有的碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2COCH3
C．CH2=CH-CH=CH2D．（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的質(zhì)子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑大小為Y＜Z
B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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