【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

①常溫下pH=1的溶液中：

②溶液：

③中性透明溶液中：

④加入Al能放出H2的溶液中：

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：

⑥25℃時(shí)的溶液：

A.②③B.①⑥C.③④⑤D.①⑤⑥

【答案】B

【解析】

①常溫下pH=1的溶液為酸性，溶液中：能大量共存，故①符合題意；

②溶液：硫離子和鋁離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，所以不能共存，故②不符合題意；

③Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，在中性溶液中不能大量共存，故③不符合題意；

④加入Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在兩種溶液中都不能大量共存，故④不符合題意；

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液顯堿性，堿性溶液中次氯酸根離子也有極強(qiáng)的氧化性，能把硫離子直接氧化成硫酸根離子：不能大量共存，故⑤不符合題意；

⑥25℃時(shí)的溶液顯堿性，在堿性溶液中：能大量共存，故⑥符合題意；

所以符合題意的選項(xiàng)為①⑥。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙燒食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途認(rèn)識(shí)廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表達(dá)式)。

（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25 ℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時(shí)，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖是________________________；基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____________種

（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號(hào))CO32-中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為____________。

（3）相同條件下，水的沸點(diǎn)高于液氨，原因是________________________。

（4）銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫(xiě)出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個(gè)CNˉ換為Clˉ，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。

（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個(gè)氯離子周?chē)x氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個(gè)。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新能源汽車(chē)的大力推廣，帶動(dòng)鋰電池材料的發(fā)展。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、、等雜質(zhì)）制備鋰離子電極材料—和的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)中，Fe元素的化合價(jià)為____________。

(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫(xiě)出水解的的離子方程式_________________。

(3)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析高于40℃時(shí)轉(zhuǎn)化率下降的原因_______________。

(4)中Ti的化合價(jià)為，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_____________。

(5)濾液②中加入雙氧水和磷酸，反應(yīng)生成的離子方程式為____________；若測(cè)得Fe3+沉淀完全后，溶液中為，則常溫下溶液的pH=______________。（已知的）

(6)從濾液②中得到沉淀之后，要對(duì)其進(jìn)行洗滌、干燥，檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時(shí)：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成的同時(shí)生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在盛有乙炔氣體的密閉容器中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，在光照條件下使生成的產(chǎn)物再與剩余的Cl2反應(yīng)，最后得到三種物質(zhì)的量分別為0.5 mol的多鹵代烴，一共通入_____mol Cl2，將生成的HCl溶于水制100 mL溶液，則鹽酸濃度為_____ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 在A、B間可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 在B點(diǎn)：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C點(diǎn)：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學(xué)式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機(jī)制模型如圖，其中零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無(wú)元素化合價(jià)變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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