Question

【題目】新能源汽車的大力推廣，帶動(dòng)鋰電池材料的發(fā)展。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、、等雜質(zhì)）制備鋰離子電極材料—和的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)中，Fe元素的化合價(jià)為____________。

(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫(xiě)出水解的的離子方程式_________________。

(3)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃	30	35	40	45	50
轉(zhuǎn)化率/%	92	95	97	93	88

分析高于40℃時(shí)轉(zhuǎn)化率下降的原因_______________。

(4)中Ti的化合價(jià)為，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_____________。

(5)濾液②中加入雙氧水和磷酸，反應(yīng)生成的離子方程式為____________；若測(cè)得Fe3+沉淀完全后，溶液中為，則常溫下溶液的pH=______________。（已知的）

(6)從濾液②中得到沉淀之后，要對(duì)其進(jìn)行洗滌、干燥，檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法_________________________________________。

Answer 1

【答案】 溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氦水易揮發(fā) 4 3 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈

【解析】

鈦鐵礦主要成分為，還含有少量、、等雜質(zhì)，加鹽酸后不溶解，被過(guò)濾掉，鈦主要以形式存在，、變成Mg2+、Ca2+，Fe2+得濾液①，水解得濾液②中含有Fe2+ 、Mg2+、Ca2+和大量的Cl-，在酸性條件下，Fe2+被雙氧水氧化，得到。以此進(jìn)行解答。

(1)根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算中，Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，答案：+2；

(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在， 能發(fā)生水解，的的離子方程式。答案：；

(3)低于40°C，轉(zhuǎn)化反應(yīng)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增加；超過(guò)40C雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致轉(zhuǎn)化反應(yīng)轉(zhuǎn)化率下降；答案：溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨水易揮發(fā)。

(4)中Ti的化合價(jià)為，Li為+1價(jià)，所以正化合價(jià)總和為22價(jià)，設(shè)表現(xiàn)-1價(jià)的氧原子為x個(gè)，表現(xiàn)-2價(jià)的氧原子為y個(gè)，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)代數(shù)和為零x+2y=22；x+y=15，解得x=8，y=7，所以過(guò)氧鍵的數(shù)目為4，答案:4。

(5)濾液②中含有Fe2+，在酸性條件下，被雙氧水氧化成Fe3+，和磷酸根結(jié)合成沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為；若測(cè)得Fe3+沉淀完全后，溶液中為，根據(jù)沉淀溶解平衡原理可知：c3(OH-)===10-33，c(OH-)=10-11 mol/L，c(H+)=10-3mol/L, 則常溫下溶液的pH=3；答案：；3；

(6)因?yàn)闉V液②中含有大量的Cl-，遇到硝酸酸化的硝酸銀溶液會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，所以得到沉淀之后，要對(duì)其進(jìn)行洗滌、干燥，檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈。答案：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈。