【題目】0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比為（　�。�
A.2：5
B.3：10
C.1：2
D.3：5

【答案】B
【解析】解：0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比為0.6mol/L×1：1mol/L×2=3：10，

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)分析回答：

(1) 該化合物中，①表示 ，⑦表示 。

(2) 該化合物由 個(gè)氨基酸失去 個(gè)水分子而形成，這種反應(yīng)叫做 。

(3) 該化合物中的氨基酸種類不同，是由 決定的，其編號(hào)是 。

(4) 該化合物稱為 ，含 個(gè)肽鍵，編號(hào)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng)，某研究小組利用孔穴板進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：

小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：

開始時(shí)

5min后

3天后

實(shí)驗(yàn)I

溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺

與開始混合時(shí)一致

溶液呈黃色，底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

實(shí)驗(yàn)II

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實(shí)驗(yàn)III

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色變淺，比II中深

溶液呈黃色

（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________（用離子方程式表示）。

（2）開始混合時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。

（3）為了探究5min后實(shí)驗(yàn)II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV：分別取少量5min后實(shí)驗(yàn)I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)II、III中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)I中無明顯變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象，結(jié)合化學(xué)用語解釋紅褐色變淺的原因是___________。

（4）針對(duì)5min后實(shí)驗(yàn)III中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)II中深，小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素：

①Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)；

②___________；

③NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時(shí)消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實(shí)驗(yàn)V和實(shí)驗(yàn)VI進(jìn)行因素探究：

實(shí)驗(yàn)操作（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響）

5min后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)V

在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實(shí)驗(yàn)VI

在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_____________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請(qǐng)將上述方案填寫完整。

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)果或推論合理的是___________（填字母）。

a．Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且水解反應(yīng)的速率快，等待足夠長(zhǎng)時(shí)間后，將以氧化還原反應(yīng)為主

b．濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化

c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I的上層清液中是否存在SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。

（2）試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項(xiàng)中正確的是________。

A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學(xué)式）。

（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。

（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求，回答下列問題：

（1）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含O的質(zhì)量之比為________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L 的NH3中，所含H的數(shù)目約為________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，體積最小的是________。

（4）某氣體的質(zhì)量為3.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為________。

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6 L HCl 氣體溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入NaOH溶液

B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色

C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時(shí)間后，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)

D. 鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入適量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （　�。�

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）
A.99
B.67
C.32
D.166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是

A. v(H2)=0.lmol /(L·min)

B. v(N2) =0.1mol /(L·min)

C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)

D. v (N2)=0.02mol /(L·s)

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